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Federicax1989
Utente Junior
316 Messaggi |
 Inserito il - 16 luglio 2009 : 20:37:53
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Unita' di misura della cost. di equilibrio
a) e' sempre mol/litro
b) e' sempre adimensionale
c) dipende dai valori dei coefficienti di reazione
d)non puo' mai essere adimensionale
io pensavo fosse adimensionale xk la costante di equilibrio e' uguale alla conc dei prodotti( conc dei reagenti cioe' [A]^a * [B]^b / [C]^c* [D]^ d
quindi pooche' sono tutte concentrazioni cioe' mol/ litri si semplifica tutto e scompare l'unita' di misura però la risposta che mi riporta la soluzione e' un'altra...mi siegate perch'e??
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 16 luglio 2009 : 20:58:49
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Hai ragione tu, ma non per il motivo che hai scritto
Se in effetti calcoli la costante di equilibrio come hai scritto tu, la risposta è c, in quanto dipende dai coefficienti stechiometrici.
Ad es, una reazione
2A + 3B <-> A2B3
Avrà:
[A2B3]
k = --------------
[A]^2 * [B]^3
Al numeratore hai mol/l, ma al denominatore hai mol^2/l^2 * mol^3/l^3, quindi mol^5/l^5
Quindi in questo caso l'unità di misura sarebbe mol^-4/l^-4
TUTTAVIA
il modo corretto di calcolare la costante di reazione sarebbe fare il rapporto delle attività, non delle concentrazioni e poichè l'attività è una misura adimensionale la k è anche essa adimensionale, non importa quali siano i coefficienti stechiometrici. |
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Federicax1989
Utente Junior
316 Messaggi |
Inserito il - 16 luglio 2009 : 22:04:23
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| non so cosa sia l'attivita'..la risposta della soluzione e ' la a su un libro e la c su un altro @___@ nn ci capisco + niente..ah e cmq nn ho capito la tua spiegazione |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 16 luglio 2009 : 22:55:37
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L'attività è una grandezza chimica che esprime la "concentrazione efficace" di un soluto.
Tecnicamente viene definita come rapporto fra la fugacità di una sostanza in un certo stato e la sua fugacità allo stato standard, dove la fugacità è una misura della capacità di espansione di un fluido.
E' pratica comune approssimare l'attività con la concentrazione ed è lì che viene fuori il tuo problema.
Essendo l'attività una misura adimensionale per definizione (è il rapporto fra due fugacità), puoi moltiplicarla, dividerla, elevarla a potenza o farci quello che vuoi... ma il risultato sarà sempre adimensionale. Quindi quando calcoli la k con le attività (che sarebbe il modo corretto di calcolarla) il risultato non ha unità di misura.
Al contrario, se rifai lo stesso calcolo con le concentrazioni, come ti ho mostrato sopra, puoi avere situazioni in cui il risultato è adimensionale (come l'esempio che hai portato tu in cui hai lo stesso numero di reagenti e prodotti tutti con lo stesso coefficiente stechiometrico) oppure casi in cui il risultato ha un'unità di misura (come nel mio esempio).
E' più chiaro adesso?
http://en.wikipedia.org/wiki/Activity_%28chemistry%29 |
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Federicax1989
Utente Junior
316 Messaggi |
Inserito il - 16 luglio 2009 : 23:00:40
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| SI SI quindi la risposta e' che e' adimensionale ok grazie |
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Federicax1989
Utente Junior
316 Messaggi |
Inserito il - 23 luglio 2009 : 10:05:05
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Chick80 sono andata poi a controllare la risposta e' : e' sempre moli/litri mentre secondo il tuo ragionamento io avevo risposto che era adimensionale ...
secondo te c'e' un errore sul libro?? |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 23 luglio 2009 : 10:19:15
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Sicuramente non è sempre mol/l.
Io direi che la risposta più chimicamente corretta è b, ma volendo si potrebbe accettare anche c (per il ragionamento di cui sopra).
Ma scusa, nel testo non dà una spiegazione? |
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Federicax1989
Utente Junior
316 Messaggi |
Inserito il - 23 luglio 2009 : 11:45:46
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| no T__________T e' un test di una prova simulato di medicina e la risposta che da e ' mol/l quindi nn so dirti altro..se vai a vedere nella sezione di genetica c'e' un 'altra domanda di cui credo abbiano sbagliato la risposta..vai un po'.. |
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