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hobisognodivoi
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20 Messaggi |
 Inserito il - 17 novembre 2011 : 21:28:29
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salve potreste aiutarmi?
ho un dubbio su questo problema..
bilancia la seguente reazione e calcola i g di Fe che si ottengono facendo reagire 100g di C e 200g di ossido di ferro
la reazione č
C + Fe203---> Fe+CO
Bilanciando
3C+Fe2O3---> 2Fe + 3CO
ora non ho chiaro se devo calcolare le moli di Fe2O3 o di C
potete aiutarmi con lo svolgimento?
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cidsmoke
Utente Junior
534 Messaggi |
Inserito il - 17 novembre 2011 : 21:49:03
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| trova le molaritā di ogni specie, in questo modo dovresti ottenere la molaritā del Fe e quindi poi risalire ai grammi.. |
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0barra1
Utente Senior
Cittā: Paris, VIIčme arrondissement
3847 Messaggi |
Inserito il - 17 novembre 2011 : 21:59:52
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tenendo presente che potrebbe esserci un reagente limitante...
Non ho fatto i calcoli, quindi č solo un'eventualitā. |
So, forget Jesus. The stars died so that you could be here today.
A Universe From Nothing, Lawrence Krauss
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hobisognodivoi
Nuovo Arrivato
20 Messaggi |
Inserito il - 17 novembre 2011 : 22:42:41
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potreste aiutarmi con i calcoli per cortesia ?  |
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0barra1
Utente Senior
Cittā: Paris, VIIčme arrondissement
3847 Messaggi |
Inserito il - 18 novembre 2011 : 14:11:33
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Un buon ripasso di chimica puō aiutarti meglio di noi 
Aiuti importanti sono stati giā dati, ora mettici la tua parte. Saremo felici di discutere della tua soluzione una volta che l'avrai postata |
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A Universe From Nothing, Lawrence Krauss
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chim2
Utente Attivo
2110 Messaggi |
Inserito il - 18 novembre 2011 : 15:13:48
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il consiglio di obarra č giusto,verifica prima qual č il reagente limitante e poi fai i calcoli stechiometrici con una proporzione o con un fattore di conversione
-la molaritā non serve  |
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hobisognodivoi
Nuovo Arrivato
20 Messaggi |
Inserito il - 18 novembre 2011 : 15:19:14
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avendo un dubbio enorme vi metto la mia di soluzione.. ma tanto so che č sbagliata..
allora avrei fatto :
moli (C)/3 = moli di (FE2O3)/1= moli di (Fe)/2 = moli di (CO)/3
moli di c= 100g/ 12,01 =8,32 mol
moli di (Fe2O3) = 200g/159,7= 1,25 mol
niente non riesco a continuare . non capisco proprio |
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0barra1
Utente Senior
Cittā: Paris, VIIčme arrondissement
3847 Messaggi |
Inserito il - 18 novembre 2011 : 15:27:49
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Il calcolo delle moli č occhei.
Ora, se tu avessi 3 moli di C ed una di Fe2O3, potresti dire che otterrai 2 moli di Fe e da qui sarebbe un gioco da ragazzi sapere quanti grammi di Fe sono prodotti. Tuttavia, purtroppo, non č cosė: i due reagenti non sono in rapporto stechiometrico. Te ne sei accorto, vero? Uno dei due č il reagente limitante. Giusto? Individuare qual č non dovrebbe essere difficile.
Reagente limitante significa che i due composti a sinistra reagiscono tra loro fino ad un punto tale per cui uno dei due non sarā esaurito. Le moli di prodotti dipenderanno perciō dalle moli del reagente limitante e dal rapporto che lega il reagente limitante al prodotto. |
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hobisognodivoi
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20 Messaggi |
Inserito il - 18 novembre 2011 : 20:06:52
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moli di C/3 = moli di Fe2O3/1
quindi
moliC = 3 * moli di Fe2O3 = 3.75
moli di Fe2O3 = 1/3 *moli di C = 2,49
3C + Fe2O3
3,75 2,49
o sbaglio ?
aiutatemi per favore |
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0barra1
Utente Senior
Cittā: Paris, VIIčme arrondissement
3847 Messaggi |
Inserito il - 18 novembre 2011 : 21:38:41
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Ammetto che non č molto chiaro ciō che hai scritto o tentato di fare.
Cerca di rispondere a queste domande:
- qual č il reagente limitante?
- qual č il rapporto di questo con il ferro (nei prodotti)? |
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Utente Senior
Cittā: Paris, VIIčme arrondissement
3847 Messaggi |
Inserito il - 20 novembre 2011 : 23:01:13
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| Alla fine hai risolto? |
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hobisognodivoi
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20 Messaggi |
Inserito il - 22 novembre 2011 : 18:20:57
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allora ,il fattore limitante č il Fe2O3 quindi dovrei fare
1,25 *3 = 3,75 che lo moltiplico per 2 e mi da 7,5 questo lo moltiplico per il peso molecolare del Fe, giusto ?
cosė trovo i g.. ma mi da 418,8
mi dici cos ho sbagliato per favore ????? |
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0barra1
Utente Senior
Cittā: Paris, VIIčme arrondissement
3847 Messaggi |
Inserito il - 22 novembre 2011 : 18:56:57
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Ma perché moltiplichi per 3?
Tu sai dall'equazione bilanciata che ogni mole di Fe2O3 (reagente) si ottengono 2 moli di Fe (prodotto), giusto? Questo č il famoso rapporto stechiometrico, che č evidentemente pari a due, di cui stavamo parlando sopra: ogni mole di Fe2O3, due moli di Fe.
Dunque, se tu hai 1,25 moli di Fe2O3, quante moli di Fe otterrai? |
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hobisognodivoi
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 Inserito il - 22 novembre 2011 : 20:09:38
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1,25 *2 =2,50.
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Utente Senior
Cittā: Paris, VIIčme arrondissement
3847 Messaggi |
Inserito il - 22 novembre 2011 : 23:12:47
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| Tombola! Ora dovrebbe essere un gioco da ragazzi determinare i grammi di ferro. |
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hobisognodivoi
Nuovo Arrivato
20 Messaggi |
Inserito il - 22 novembre 2011 : 23:19:51
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2,5* 55,85= 139g di Fe :)
cosė? |
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Utente Senior
Cittā: Paris, VIIčme arrondissement
3847 Messaggi |
Inserito il - 22 novembre 2011 : 23:26:12
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| Direi proprio di si. |
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hobisognodivoi
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Inserito il - 22 novembre 2011 : 23:34:42
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Grazieeee milleeeeeeeeeeeeeeeee |
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0barra1
Utente Senior
Cittā: Paris, VIIčme arrondissement
3847 Messaggi |
Inserito il - 22 novembre 2011 : 23:46:17
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Piacere mio.
Se hai bisogno, non farti problemi a postare ancora. Ricordati solo che qui cerchiamo di fare riflettere le persone, piuttosto che servire una risposta pre-confezionata ;) |
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calcola i g di 
