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 livellamento e differenziamento di acidi
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dr.ego
Nuovo Arrivato

ego
Prov.: AL
Città: Novi Ligure


42 Messaggi

Inserito il - 06 febbraio 2009 : 09:27:23  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di dr.ego Invia a dr.ego un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
qualcuno potrebbe gentilmente spiegarmi cosa significa livellamento e differenziamento di acidi.

per es so che acidi forti ed intermedi sono livellati.. invece deboli e debolissimi sono differenziati.

poi:
scusate.. volevo sapere.. per l'indice tampone Beta di van slyke la coppia acido - base coniugata, tampone quale appunto CH3COOH/CH3COONa è un ottimo tamponante per soluzioni a pH intorno 7.. giusto? e serve per differenziare acidi forti come acido perclorico nitrico cloridrico..
mi sapete dire perchè?

ciao

''dio esiste ma non sei tu''

lachimica
Utente Junior

bunsen

Prov.: Pisa


346 Messaggi

Inserito il - 07 febbraio 2009 : 09:23:51  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di lachimica  Clicca per vedere l'indirizzo MSN di lachimica  Invia a lachimica un messaggio Yahoo!  Rispondi Quotando
Esistono sostanze che reagiscono completamente con l'acqua per dare, ad es., ioni H3o+.Per ognuna di queste è possibile determinare una costante di equilibrio che è molto grande. Tuttavia il valore di queste costanti non è utile poichè in acqua le sostanze danno luogo quantitativamente ad ioni OH-.Pertanto se esse vengono fatte reagire con una base, B, in soluzione acquosa, la reazione è

B + H3O+ --> BH+ + H2O

In questo senso si dice che la forza di tutti questi acidi in acqua è livellata a quella dello ione H3O+ (effetto livellante dell'acqua) e non è importante conoscere la loro forza in assoluto giacchè se la loro Ka è >1 ne consegue che in acqua danno luogo a ioni H3O+ in maniera quantitativa. Pertanto si può affermare che H3O+ è l'acido più forte che pùò esistere in acqua. Vale undiscorso analogo per le basi (con OH-).


Per quanto riguarda i tampono, questi esercitano la loro capacità tamponante entro un intevallo di pH che va da pH = pKa - 1 (che corrisponde ad avere [acido] = 10[base]) fino a pH = pKa + 1 (che corrisponde ad aver [acdio]= [base]/10)

si ricava applicando il -Log a

[H+] = Ka * [acido] /[base]

per l'acido acetico Ka = 1.8*10^-5 => pKa = 4.7 => il tampone funziona tra pH = 3.7 e pH = 5.7

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dr.ego
Nuovo Arrivato

ego

Prov.: AL
Città: Novi Ligure


42 Messaggi

Inserito il - 07 febbraio 2009 : 18:44:36  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di dr.ego Invia a dr.ego un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
muy obligado!!!
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