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Ultimo
Utente Junior
Prov.: Lecce
Cittā: Alezio
290 Messaggi |
 Inserito il - 18 maggio 2009 : 19:32:54
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Devo calcolare il pH di questa soluzione conoscendo le concentrazioni di [OH-] presenti che sono: [OH-]=1,35*10^-3 + [OH-]=5,5*10^-6. Svolgendo l'esercizio ho trovato prima il pH sottraendo a 14 il pOH e mi č uscito pH=11,14; poi invece ho trovato le concentrazioni di H+ singolarmente usando H+= Kw/OH- e calcolato infine il pH ma č risultato diverso dal primo...Perchč?eppure sono due metodi analoghi..non dovrebbe uscire lo stesso risultato???
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Dubbio di chimica analitica
Didattica e Relazioni
Inserito il - 18 maggio 2009 : 19:38:01
