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antonia81
Nuovo Arrivato

9 Messaggi

Inserito il - 27 luglio 2009 : 17:45:49

ciao a tutti eseguivo un test e mi son ritrovata due domandine che non riesco a capire:
1) le coopie ossidoriduttive, con potenziale standard positivo, in condizioni standard hanno più tendenza a ridursi rispetto all'idrogeno( questa è la risp giusta)
2) Un metallo con potenziale standard negativo si scioglie a Ph= 0 con sviluppo di idrogeno.
In entrambe mi chiedo perche ...qualcuno può aiutarmi?Grazie mille

chick80
Moderatore

Città: Edinburgh

11491 Messaggi

Inserito il - 27 luglio 2009 : 18:24:26

Per la prima non c'è molto da capire...è semplicemente una convenzione.

Per definizione il potenziale di riduzione standard è il potenziale di elettrodo riferito all'elettrodo a idrogeno (che ha per definizione potenziale = 0), quindi le coppie con potenziale standard >0 si riducono più facilmente rispetto all'idrogeno.

Per la seconda:

Innanzitutto -come ricordo sempre- pH si scrive con la p minuscola e la H maiuscola! E non è solo una questione di estetica!
Passando al problema, la reazione da considerare è:
H+ + e- <-> 1/2 H2 (^)

Per questa reazione il potenziale redox è
ε = ε0 + 0.059/n log[ox]/[red]

Che si riduce, per la nostra reazione a:
ε = -0.059 * pH

Quindi, a pH = 0 ε sarà = 0, mentre ad es a pH 7 sarà circa -0.4

Questo vuol dire che a pH 0 qualsiasi metallo con potenziale std < 0 donerà elettroni agli H+ presenti nella soluzione, liberando H2. Se fossimo a pH 7, invece questo succederebbe solo con i metalli con potenziale < -0.4V.

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