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 Ricavare il pH dal pKa
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Drakul
Nuovo Arrivato



2 Messaggi

Inserito il - 12 gennaio 2012 : 10:02:36  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di Drakul Invia a Drakul un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Buongiorno a tutti,

Per prima cosa mi presento: sono uno studente del primo anno del corso di "allevamento e benessere animale" della facoltà di medicina Veterinaria di Milano.

Purtroppo chimica, sia organica che inorganica, è il mio tallone d'Achille ed il fatto di essere un non frequentante non aiuta..

Non ho ben compreso come poter svolgere la seguente tipologia di esercizio:

Calcolare il pH dell'acido carbonico in 0,01 Moli (pKa1: 2 pKa2:11)

E' giusto risolvere il tutto utilizzando la formula

pH= pKa + log [H][A]/[HA] ?

chiedo scusa se ho scritto nella sezione errata e vi faccio i complimenti in anticipo per il forum.. mi sarà sicuramente utile col proseguire degli studi ;)

Drakul

cidsmoke
Utente Junior



534 Messaggi

Inserito il - 12 gennaio 2012 : 16:03:56  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di cidsmoke Invia a cidsmoke un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
direi proprio che sei sulla strada giusta..
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Drakul
Nuovo Arrivato



2 Messaggi

Inserito il - 27 gennaio 2012 : 09:18:08  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di Drakul Invia a Drakul un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Indi teoricamente la formula completa sarebbe (calcolando che la formula dell'acido carbonico è H2CO3)

PH1= 2 + log [0,02][0,01+0,03]/[0,02 + 0,01 + 0,03]

e

PH2 = 11 + log [0,01][0,01+0,03]/[0,01 + 0,01 + 0,03]

Giusto?
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lachimica
Utente Junior

bunsen

Prov.: Pisa


346 Messaggi

Inserito il - 07 febbraio 2012 : 19:14:59  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di lachimica  Clicca per vedere l'indirizzo MSN di lachimica  Invia a lachimica un messaggio Yahoo!  Rispondi Quotando
Citazione:
Messaggio inserito da Drakul

Buongiorno a tutti,

Per prima cosa mi presento: sono uno studente del primo anno del corso di "allevamento e benessere animale" della facoltà di medicina Veterinaria di Milano.

Purtroppo chimica, sia organica che inorganica, è il mio tallone d'Achille ed il fatto di essere un non frequentante non aiuta..

Non ho ben compreso come poter svolgere la seguente tipologia di esercizio:

Calcolare il pH dell'acido carbonico in 0,01 Moli (pKa1: 2 pKa2:11)

E' giusto risolvere il tutto utilizzando la formula

pH= pKa + log [H][A]/[HA] ?

chiedo scusa se ho scritto nella sezione errata e vi faccio i complimenti in anticipo per il forum.. mi sarà sicuramente utile col proseguire degli studi ;)

Drakul


la formula è sbagliata poichè:
HA <-- --> H+ + A-
=> Ka = [A-][H+]/[HA]
==> [H+] = Ka * [HA] / [A-]
===> pH = pKa + Log[A-]/[HA]
ma a parte questo è meglio ragionare così:

1) gli equilibri in soluzione sono:
H2CO3 <-- --> HCO3- + H+ (Ka1)
e
HCO3- <-- --> CO3-- + H+ (Ka2)

poiche Ka2 << Ka1, il secondo equilibrio si può trascurare => pH dipenderà solo da Ka1!
H2CO3 <-- --> HCO3- + H+
=> [H+] = sqrt(Ca * Ka) = sqrt(0.01 * 10^-2) = 0.01 M
=> pH = 2


lezioni e svolgimento esercizi di CHIMICA on line: http://chimicaonline.xoom.it
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