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franci89
Nuovo Arrivato



3 Messaggi

Inserito il - 18 gennaio 2009 : 21:32:14  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di franci89 Invia a franci89 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
se ho un sale tipo cloruro di ammonio e ammoniaca...dopo aver calcolato le moli dell uno e dell altro devo far la differenza tra le moli e poi ottenermi la concentrazione nuova oppure no?
perchè su alcuni libri lo fanno altri no e non capisco perchè?

lachimica
Utente Junior

bunsen

Prov.: Pisa


346 Messaggi

Inserito il - 20 gennaio 2009 : 16:17:59  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di lachimica  Clicca per vedere l'indirizzo MSN di lachimica  Invia a lachimica un messaggio Yahoo!  Rispondi Quotando
no, ammonio e ammoniaca costituiscono una coppia coniugata acido base per cui non reagiscono l'una con l'altra, ma si mettono in equilibrio tra loro...

[H+]= Ka(NH4+)* [NH4+] / [NH3]
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