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klipper
Nuovo Arrivato
7 Messaggi |
 Inserito il - 15 febbraio 2006 : 16:46:37
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Salve a tutti
vorrei sapere qual'è la differenza tra Keq e Kc,in più vorrei sapere
qual'è la differenza tra equilibri omogenei e equilibri eterogenei dal punto di vista matematico!
in più sapete consigliarmi un buon sito su cui prendere esercizi di chimica generale?
grazie a tutti!
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 16 febbraio 2006 : 06:20:02
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Keq e Kc sono la stessa cosa, sono semplicemente due simboli diversi (Keq è più usato però)
Per gli equilibri omogenei ed eterogenei la cosa la puoi pensare in questo modo:
eq. omogeneo:
es. CH3COOH <-> CH3COO- + H+
In questo caso hai un acido che può dissociarsi e riassociarsi. L'equilibrio dipende solo dalla Keq della reazione (o se ti piace di più dalla Ka dell'acido, funziona lo stesso).
eq. eterogeneo:
ce l'hai quando hai più fasi nella tua reazione
es. AgCl <-> Ag+ + Cl- + AgCl(s)
In questo caso AgCl che è poco solubile rimarrà come fase separata, anche se una piccola parte degli ioni Ag+ e Cl- potranno passare tra le 2 fasi.
Quindi in questo caso hai sì la Keq di AgCl->Ag+ + Cl- ma questa dipenderà dal prodotto di solubilità del sale.
Le 2 situazioni in realtà sono molto simili, a parte il fatto di avere 1 o 2 fasi.
Conta che l'esame di chimica l'ho dato 6 anni fa però... 
PS: ho spostato il messaggio in biochimica... ok non è proprio biochimica, ma non mi sembrava nemmeno un messaggio da lasciare in off topics! |
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klipper
Nuovo Arrivato
7 Messaggi |
Inserito il - 16 febbraio 2006 : 16:17:14
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| ok grazie |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 16 febbraio 2006 : 20:56:07
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Scusa, una precisazione su quanto ho detto sopra:
nel caso dell'equilibrio eterogeneo, hai la Kps del sale che ti definisce l'equilibrio tra AgCl in soluzione e Ag+ + Cl-, mentre l'altro fattore e' la costante cinetica del passaggio tra le fasi (cioe' AgCl(s) -> AgCl(solv)) |
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vinta
Nuovo Arrivato
Prov.: Piacenza
Città: Piacenza
81 Messaggi |
Inserito il - 17 febbraio 2006 : 14:16:48
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Citazione:
Messaggio inserito da chick80
Scusa, una precisazione su quanto ho detto sopra:
nel caso dell'equilibrio eterogeneo, hai la Kps del sale che ti definisce l'equilibrio tra AgCl in soluzione e Ag+ + Cl-, mentre l'altro fattore e' la costante cinetica del passaggio tra le fasi (cioe' AgCl(s) -> AgCl(solv))
le costanti cinetiche della reazione e della sua inversa sono anche in relazione con la costante di equilibrio k1/k2= Keq. |
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