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silvietta82
Utente Junior
126 Messaggi |
 Inserito il - 08 luglio 2009 : 11:46:40
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Ciao a tutti, volevo sapere come si fa da questa equazione a ricavare la molarità.
Nell'esempio facile che ho trovato (riguardo soluzioni tampone) ho come coppia sale/acido l'acetato e l'acido acetico
pKa=4,76
L'equazione: pH=pKa+log([acetato]/[acido acetico])
quindi a pH=5,1 ho:
5,1=4,76+log([acetato]/[acido acetico])
cioè: 0,34=log([acetato]/[acido acetico])
quindi: [acetato]/[acido acetico]=2,19
e fin qui torna tutto, però poi mi dice che: 219mL DI ACETATO DEVONO ESSERE AGGIUNTI OGNI 100mL DI ACIDO ACETICO E CHE LA MOLARITA' RISULTANTE DEL BUFFER E' 0,1M..........????????
La parte che ho scritto in maiuscolo non mi è chiara, se mi date una mano ve ne sarei molto grata.
Grazie
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equazione di Henderson Hasselbalch e molarità
Didattica
