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diabla85
Nuovo Arrivato
5 Messaggi |
 Inserito il - 21 luglio 2009 : 12:42:09
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Non riesco a spiegarmi molto bene questa frase:
'sono considerate insolubili le sostanze che precipitano quando si mescolano volumi uguali di soluzioni 0,1 M dei corrispondenti ioni'.
Qualcuno può spiegarmela?
Grazie
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Caffey
Utente Attivo
Città: Perugia
1496 Messaggi |
Inserito il - 21 luglio 2009 : 12:47:49
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Credo che singifichi questo, ma non sono sicuro:
Se prendi soluzioni di uguale volume, di concentrazione 0,1 M ed ognuna contenente solo uno ione (ad esempio se si tratta di Cloruro di Sodio, prendi una soluzion 0,1M di Na+ e una 0,1M di Cl-). Se le mescoli e la sostanza precipita, vuol dire che non è solubile.
Aspetto una conferma o una super-correzione perché la mia è solo una deduzione dalla frase: non ho mai sentito parlare prima di questa cosa!
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
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GFPina
Moderatore
Città: Milano
8408 Messaggi |
Inserito il - 21 luglio 2009 : 15:34:11
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Beh si tratta semplicemente di una definizione!
Comunque il significato è quello che ha detto Caffey, prendi due soluzioni 0,1M di ogni ione ne mischi un ugual volume di entrambe e se vedi un precipitato la sostanza (formata da quelli ioni) è insolubile!
Con NaCl a dir la verità non funziona perchè è solubile, ma se prendi AgCl è insolubile.
Prendi 1ml (o qualunque volume) di soluzione 0,1M di Cl- e 1ml (o lo stesso volume preso prima) di soluzione 0,1M di Ag+ e li metti assieme, vedi che AgCl "precipita" quindi AgCl è insolubile in acqua.
Leggi qui:
Soluzioni acquose e regole di solubilità |
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Caffey
Utente Attivo
Città: Perugia
1496 Messaggi |
Inserito il - 21 luglio 2009 : 15:35:45
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Certo, NaCl era solo un esempio! 
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 21 luglio 2009 : 17:59:29
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| Beh, premesso che "solubile" è sempre una cosa relativa... io ho sempre considerato "insolubili" sostanze con Kps<10^-10... quindi quella regola mi suona un po' strana sinceramente. |
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diabla85
Nuovo Arrivato
5 Messaggi |
Inserito il - 22 luglio 2009 : 12:02:18
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| grazie mille ragazzi!!!!! |
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