Dubbio su costante di equilibrio

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Discussione

Federicax1989
Utente Junior

316 Messaggi

Inserito il - 27 luglio 2009 : 22:27:11

La costante di equilibrio aumenta se la reazioni e' endotermica
e diminuisce se la reazione e' esotermica..

mi spiegate perch�??

quiz:

la costante di equilibtrio e' indipendente dalla concentrazione iniziale dei reagenti e dei prodotti???

questa e' la risposta di un quiz ma nn capisco xk

mi risultava che la costante fosse uguale al rapporto tra [prodotto][prodotto]/ [reagente][reagente] no??

chick80
Moderatore

Citt�: Edinburgh

11491 Messaggi

Inserito il - 27 luglio 2009 : 23:23:00

Citazione:
La costante di equilibrio aumenta se la reazioni e' endotermica
e diminuisce se la reazione e' esotermica..

Aumenta e diminuisce rispetto a cosa scusa?

Citazione:
la costante di equilibtrio e' indipendente dalla concentrazione iniziale dei reagenti e dei prodotti???

E' indipendente dalla concentrazione INIZIALE.
L'equazione che hai scritto tu si riferisce alle concentrazioni all'equilibrio

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Federicax1989
Utente Junior

316 Messaggi

Inserito il - 27 luglio 2009 : 23:43:55

e' quella la frase .Nn aggiunge altro

lachimica
Utente Junior

Prov.: Pisa

346 Messaggi

Inserito il - 27 luglio 2009 : 23:54:05

2) la Keq � = a produttoria delle [prodotti] / produttoria delle [reagenti] all'EQUILIBRIO!

produttoria delle [prodotti] / produttoria delle [reagenti] = quoziente di rezione = Qr, e varia istante per istante varia fino ad eguagliare il valore di Keq

1) puoi immaginare il calore Q come un reagente (se la reazione � endotermica cio� consuma calore) o un prodotto (se la reazione � esotermica cio� produce calore) "silente" cio� che in realt� non influisce entra nell'espressione della Keq, cmq sia c'�!
=>
reazione esotermica:
A + B --> C + D + Q

se T aumenta => � come se somministrassimo Q = un prodotto => per il pincipio di le chatelier l'equilibrio si sposta a sinistra => [reagenti] aumenta e [prodotti] diminuisce => Keq diminuisce

e viceversa..

reazione endotermica:
A + B + Q --> C + D

se T aumenta => � come se somministrassimo Q = un reagente => per il pincipio di le chatelier l'equilibrio si sposta a destra => [reagenti] diminuisce e [prodotti] aumenta => Keq aumenta

e viceversa..