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Discussione

Federicax1989
Utente Junior

316 Messaggi

Inserito il - 06 agosto 2009 : 15:21:32

STABILIRE QUALE DELLE SEGUENTI SOLUZIONE PRESENTA MAGGIORE PRESSIONE OSMOTICA

-acido cloridrico 0.2 M
-acido formico 0.2 M
-saccarosio 0.4 M
-cloruro di sodio 0.2 M
-bicarbonato di magnesio 0.2 M

il saccaorosio nn si dissocia proprio e lo escludiamo
l'acido acetico si dissocia parzialmente e quindi avra' conc minore degli altri due sali

ora ci restano cloruro di sodio e bicarbonato di magnesio..come faccio a segliere???
dovrei sapere quali dei due sali e' piu' solubile..eh ma nn lo so..

chick80
Moderatore

Città: Edinburgh

11491 Messaggi

Inserito il - 06 agosto 2009 : 15:57:21

Citazione:
il saccaorosio nn si dissocia proprio e lo escludiamo

Il saccarosio non si dissocia, ma comunque avrà una pressione osmotica. Per molecole come il saccarosio il fattore di Van't Hoff è = 1.
Quindi in questo caso la soluzione di saccarosio sarà 400 mOsm

Il cloruro di sodio e l'acido cloridrico hanno entrambi i=2 perchè formano 2 ioni e si dissociano completamente in acqua, quindi anche loro saranno 400 mOsm

L'acido formico si dissocia parzialmente quindi sarà meno di 400 mOsm.

E il bicarbonato di magnesio ha formula Mg(HCO3)2 !!! Quindi forma 3 ioni in soluzione ed avrà pressione osmotica = 600 mOsm.

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