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gra
Nuovo Arrivato

4 Messaggi

Inserito il - 19 settembre 2009 : 12:23:30

Ciao a tutti!
tra pochissimo ho l'esame di biochimica e sono dubbiosa su alcuni esercizi.. potreste dirmi se il ragionamento � giusto o dove sbaglio?spero che qualcuno di voi possa aiutarmi!
1.
calcolare delta G�' della reazione:
acetaldeide + NADH + H^+ --> etanolo + NAD^+
con:
acetaldeide + 2e- --> etanolo E�'=-0.197 V
NAD^+ +2H^+ + 2e- --> NADH + H^+ E�'=-0.32 V

io risolverei cos� ma non so se � giusto:
NADH cede e- quindi si ossida ed � l'agente riducente.
mentre acetaldeide riceve e- quindi si riduce ed � l'agente ossidante.
E�'= agente ox- agente red= -0.197-(-0.32)= +0.123 V
delta G�'= nFE�'= 96.5 x 1.23 = 11.87 kJ per ogni mol.
qui le mol sono 1 vero??

2.
calcolare delta G�' della reazione:
fosfocreatina + ADP= creatina + ATP
sapendo ce delta G�' dell'idrolisi del gruppo fosfato della fosfocreatina � -43.1 kJ/mol e il delta G�' dell'idrolisi del gruppo fosfato dell'ATP a dare ADP+ Pi � -30.5 kJ/mol.

ecco..questo non so proprio come farlo..
grazie mille!!

Neuroscience
Utente

659 Messaggi

Inserito il - 19 settembre 2009 : 17:42:11

il secondo esercizio non lo hai risolto poich� � eccessivamente elementare. La puoi vedere in due modi...
1. Se una reazione la inverti cambia di segno, ed un delta G che hai scritto si riferisce all'inverso di una reazione.
2. Il delta G che risulta � la differenza tra le reazioni endoergoniche che hai scritto

Quindi...

gra
Nuovo Arrivato

4 Messaggi

Inserito il - 19 settembre 2009 : 17:57:14

ok, forse ho capito..numericamente: devo fare -43.1 -(-30.5)= -12.6 kJ/mol .. giusto?
e il primo esercizio � corretto?

0barra1
Utente Senior

Citt�: Paris, VII�me arrondissement

3847 Messaggi

Inserito il - 20 settembre 2009 : 10:08:26

Citazione:
Messaggio inserito da gra

calcolare delta G�' della reazione:
acetaldeide + NADH + H^+ --> etanolo + NAD^+
con:
acetaldeide + 2e- --> etanolo E�'=-0.197 V
NAD^+ +2H^+ + 2e- --> NADH + H^+ E�'=-0.32 V

E�'= agente ox- agente red= -0.197-(-0.32)= +0.123 V
delta G�'= nFE�'= 96.5 x 1.23 = 11.87 kJ per ogni mol.
qui le mol sono 1 vero??

Chiediti, quanti sono gli elettroni trasferiti dal NAD? Hai gi� risposto esattamente: 2. Allora non credi che dovresti cambiare leggermente la formula in corsivo?

gra
Nuovo Arrivato

4 Messaggi

Inserito il - 20 settembre 2009 : 15:38:04

gi� � vero, nella formula che ho messo considero una sola mole ma nella reazione totale sono trasferiti 2e- quindi devo moltiplicarla poi per due!
Inoltre avevo dimenticato un meno nella formula(-nFE�') , quindi il deltaG diventa negativo e raddoppiato!
credo di aver capito!
grazie mille!

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