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anto79
Nuovo Arrivato
27 Messaggi |
 Inserito il - 24 settembre 2009 : 09:13:23
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come posso illustrare l idrolisi salina?
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Morfeo
Nuovo Arrivato
Città: Roma
110 Messaggi |
Inserito il - 24 settembre 2009 : 14:28:45
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Idrolisi in parole povere: entrata di una molecola di acqua e si rompono dei legami
Un esempio
NaCl + H2O ----> NaOH + HCl
come vedi NaCl è un sale che deriva da una base forte e un acido forte.
La reazione inversa ti porta alla formazione del sale ovviamente, vedi sul libro comunque poi per dimostrare non so cosa intendi. |
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 24 settembre 2009 : 17:04:53
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l'idrolisi salina è una reazione di dissociazione (acida o basica) condotta dallo ione (rispettivamente, negativo o positivo)derivante dalla dissociazione ionica di un sale.
Danno idrolisi tutti i sali che derivano dalla reazione tra un acido ed una base di forza diversa, per cui:
NaCl = sale derivante da NaOH o NaH (base forti)e HCl (acido forte) non darà idrolisi, ed è un sale neutro
cioè in soluzione si dissocia nei suoi ioni:
NaCl --> Na+ + Cl-
ma questi non reagiscono con l'acqua
mentre NaClO = sale derivante da NaOH (base forte) e HClO (acido debole) darà idrolisi basica, ed un sale basico, cioè in soluzione si dissocia nei suoi ioni:
NaClO --> Na+ + ClO-
e l'anione reagisce con l'acqua:
ClO- + H2O <- -> HClO + OH-
rendendo basica la soluzione
e
NH4Cl = sale derivante da acido forte (HCl) e base debole (NH3) darà idrolisi acida, ed è un sale acido, cioè in soluzione si dissocia nei suoi ioni:
NH4Cl --> NH4+ + Cl-
e il catione reagisce con l'acqua:
NH4+ + H2O <- -> NH3 + H3O+
rendendo acida la soluzione
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Morfeo
Nuovo Arrivato
Città: Roma
110 Messaggi |
Inserito il - 25 settembre 2009 : 08:40:09
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| Mi sono sbagliato con l'idrolisi salina, scusate, fate rifarimento al post di la chimica. |
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Discussione |
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idrolisi salina
Didattica
