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BRI
Nuovo Arrivato

b


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Inserito il - 20 dicembre 2009 : 19:47:19  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di BRI Invia a BRI un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
non capisco quest'esercizio....
la costante di henry per la CO2(aria/acqua) a 25 C vale 1.2x 10]6 torr.calcolare la solubilita' (espressa come frazione molare)della CO2 in acqua in equilibrio cn aria a 25 C.[frazione molare della CO2 NELL'ARIA0,03;PRESSIONE TOTALE =1 ATM]...NON LO SO

chim2
Utente Attivo

Death Note



2110 Messaggi

Inserito il - 21 dicembre 2009 : 15:04:09  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di chim2 Invia a chim2 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Citazione:
Messaggio inserito da BRI

non capisco quest'esercizio....
la costante di henry per la CO2(aria/acqua) a 25 C vale 1.2x 10]6 torr.calcolare la solubilita' (espressa come frazione molare)della CO2 in acqua in equilibrio cn aria a 25 C.[frazione molare della CO2 NELL'ARIA0,03;PRESSIONE TOTALE =1 ATM]...NON LO SO

supponi ke ti trovi in equilibrio termodinamico;la legge vale per soluzioni diluite ideali e serve per calcolare la solubilita del soluto (ovviamente in pokissimi sistemi ideali)..supposto questo trasformati la kostante da torr in atm ,se il gas in equilibrio di fase condensata cn il solvente allora puoi dire ke la concentrazione in fase gassosa uguale a quella del solvente ovviamente ovviamente possibile perke ti riferisci alla stessa temperatura altrimenti bisognava correggere il valore della costante a un' altra temperatura..prova un p..
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lachimica
Utente Junior

bunsen

Prov.: Pisa


346 Messaggi

Inserito il - 03 gennaio 2010 : 11:48:37  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di lachimica  Clicca per vedere l'indirizzo MSN di lachimica  Invia a lachimica un messaggio Yahoo!  Rispondi Quotando
P=kx
dove:
P = pressione parziale del gas sovrastante la soluzione
k = costante caratteristica della coppia soluto-solvente, dipendente dalla temperatura
x = frazione molare del gas sciolto nel liquido.

La legge di Henry valida rigorosamente solo per soluzioni diluite di gas poco solubili che non reagiscono chimicamente con il solvente, per cui non valida per esempio per NH3 , HCl e SO2 mentre per CO2 e H2S pu ritenersi ancora valida.

Dunque,secondo la legge di Dalton, possimao trovare P:
P = 0.03*Ptot = 0.03 * 760torr =22.8torr

==> x = P / k = 22.8torr / 1.2*10^6torr = 1.9*10^--5
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BRI
Nuovo Arrivato

b



15 Messaggi

Inserito il - 05 gennaio 2010 : 11:28:58  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di BRI Invia a BRI un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
GRAZIE MILLE
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