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BRI
Nuovo Arrivato

15 Messaggi

Inserito il - 20 dicembre 2009 : 19:47:19

non capisco quest'esercizio....
la costante di henry per la CO2(aria/acqua) a 25 �C vale 1.2x 10]6 torr.calcolare la solubilita' (espressa come frazione molare)della CO2 in acqua in equilibrio cn aria a 25 �C.[frazione molare della CO2 NELL'ARIA0,03;PRESSIONE TOTALE =1 ATM]...NON LO SO

chim2
Utente Attivo

2110 Messaggi

Inserito il - 21 dicembre 2009 : 15:04:09

Citazione:
Messaggio inserito da BRI

non capisco quest'esercizio....
la costante di henry per la CO2(aria/acqua) a 25 �C vale 1.2x 10]6 torr.calcolare la solubilita' (espressa come frazione molare)della CO2 in acqua in equilibrio cn aria a 25 �C.[frazione molare della CO2 NELL'ARIA0,03;PRESSIONE TOTALE =1 ATM]...NON LO SO

supponi ke ti trovi in equilibrio termodinamico;la legge vale per soluzioni diluite ideali e serve per calcolare la solubilita del soluto (ovviamente in pokissimi sistemi ideali)..supposto questo trasformati la kostante da torr in atm ,se il gas � in equilibrio di fase condensata cn il solvente allora puoi dire ke la concentrazione in fase gassosa � uguale a quella del solvente ovviamente ovviamente � possibile perke ti riferisci alla stessa temperatura altrimenti bisognava correggere il valore della costante a un' altra temperatura..prova un p�..

lachimica
Utente Junior

Prov.: Pisa

346 Messaggi

Inserito il - 03 gennaio 2010 : 11:48:37

P=k�x
dove:
P = pressione parziale del gas sovrastante la soluzione
k = costante caratteristica della coppia soluto-solvente, dipendente dalla temperatura
x = frazione molare del gas sciolto nel liquido.

La legge di Henry � valida rigorosamente solo per soluzioni diluite di gas poco solubili che non reagiscono chimicamente con il solvente, per cui non � valida per esempio per NH3 , HCl e SO2 mentre per CO2 e H2S pu� ritenersi ancora valida.

Dunque,secondo la legge di Dalton, possimao trovare P:
P = 0.03*Ptot = 0.03 * 760torr =22.8torr

==> x = P / k = 22.8torr / 1.2*10^6torr = 1.9*10^--5

BRI
Nuovo Arrivato

15 Messaggi

Inserito il - 05 gennaio 2010 : 11:28:58

GRAZIE MILLE