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Nuovo Arrivato

Prov.: Caserta


11 Messaggi

Inserito il - 07 gennaio 2010 : 13:31:31  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di Vý Invia a Vý un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Ciao a tutti,potrste aiutarmi a risolvere questo problema?
Ecco la traccia:la concentrazione di un certo soluto in acqua Ŕ 3 molale.A quanto si riduce in termini di percentuale la pressione di vapore dell'acqua in presenza del soluto rispetto all'acqua pura?

chim2
Utente Attivo

Death Note



2110 Messaggi

Inserito il - 07 gennaio 2010 : 13:52:30  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di chim2 Invia a chim2 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Citazione:
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Ciao a tutti,potrste aiutarmi a risolvere questo problema?
Ecco la traccia:la concentrazione di un certo soluto in acqua Ŕ 3 molale.A quanto si riduce in termini di percentuale la pressione di vapore dell'acqua in presenza del soluto rispetto all'acqua pura?

scusa vi ma si considera il sistema ideale?quella concentrazione Ŕ vera?o la intende come attivita?
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Nuovo Arrivato

Prov.: Caserta


11 Messaggi

Inserito il - 07 gennaio 2010 : 14:00:49  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di Vý Invia a Vý un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Non viene specificato nulla!
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M111
Utente

Pleiadi

Prov.: Lucca
CittÓ: Guamo


838 Messaggi

Inserito il - 07 gennaio 2010 : 16:10:01  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di M111 Invia a M111 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Dovrebbe esser in sistema ideale visto il testo, quindi non Ŕ una mera applicazione di formula?

Lo chiedo perchŔ proprio in questa settimana mi son messo a riguardare il mio libro di chimicafisica, cosý vedo se ricordo bene
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Nuovo Arrivato

Prov.: Caserta


11 Messaggi

Inserito il - 07 gennaio 2010 : 17:42:39  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di Vý Invia a Vý un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Ciao!Non so cosa dirti..io non so come svolgere questo problema..non riesco a capire come fare..!
Se riesci a capirci qualcosa fammi sapere!!!!!!!!
Grazie
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chim2
Utente Attivo

Death Note



2110 Messaggi

Inserito il - 07 gennaio 2010 : 17:57:23  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di chim2 Invia a chim2 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Citazione:
Messaggio inserito da Vý

Ciao!Non so cosa dirti..io non so come svolgere questo problema..non riesco a capire come fare..!
Se riesci a capirci qualcosa fammi sapere!!!!!!!!
Grazie

si con la regola della leva..pensandoci Ŕ l unico modo per collegare lPVS di una miscela con la concetrazione di uno dei dui componenti...infatti come dicevo prima non sei in un sistema ideale ma ti stai allontanado dall' idealitÓ della soluzione per questo ti kiede la percentuale rispetto all' acqua pura regola della leva:n(l)/n(g) uguale a l'/l n(l) Ŕ quella del liquido l altro Ŕ del vapore lo trovi tranquillamente nei testi guarda dopo le proprieta colligative qui si sta parlano di miscele di liquidi volatili studia quella parte!
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Nuovo Arrivato

Prov.: Caserta


11 Messaggi

Inserito il - 08 gennaio 2010 : 08:09:06  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di Vý Invia a Vý un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Ti ringrazio!Solo la regola della leva da te proposta per lo svolgimento il prof non l'ha spiegata durante il corso...pertanto credo che ci sia qualche altro modo per risolverlo...
Cmq ti ringrazio!!!!
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M111
Utente

Pleiadi

Prov.: Lucca
CittÓ: Guamo


838 Messaggi

Inserito il - 08 gennaio 2010 : 09:51:19  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di M111 Invia a M111 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Ma scusa non si tratta di soluzione diluita ideale? attivitÓ = concentrazione e mera applicazione legge di Raoult previa considerazione di Henry....
.....o sbaglio clamorosamente?
VabŔ...Ŕ ingiusto intervenire qui visto che potrei confondere Vý, scusami.
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lachimica
Utente Junior

bunsen

Prov.: Pisa


346 Messaggi

Inserito il - 08 gennaio 2010 : 10:47:40  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di lachimica  Clicca per vedere l'indirizzo MSN di lachimica  Invia a lachimica un messaggio Yahoo!  Rispondi Quotando
la concentrazione di un certo soluto in acqua Ŕ 3 molale.A quanto si riduce in termini di percentuale la pressione di vapore dell'acqua in presenza del soluto rispetto all'acqua pura?

3m significa che in 1000g di acqua hai 3 moli di soluto
1000g di acqua corrispondono a 1000/18 = 55.56moli di acqua
per un totale di 3+55.56 = 58.56moli
quindi la frazione molare del soluto Ŕ 3/58.56 = 0.0512

Non avendo dati sulla tensione di vapore del solute, possimao ipotizzare che esso sia poco volatile, per cui, secondo le leggi sulle proprietÓ colligative,
deltaPvap = P░vap*0.0512
dove P░vap = tensione di vapore dell'acqua pura
e
deltaPvap = abbassamento di vapore della soluzione rispetto all'acqua pura, t.c.:
riduzione % = (deltaPvap / P░vap)*100 = 0.0512*100 = 5.12%
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chim2
Utente Attivo

Death Note



2110 Messaggi

Inserito il - 08 gennaio 2010 : 14:53:50  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di chim2 Invia a chim2 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Citazione:
Messaggio inserito da lachimica

la concentrazione di un certo soluto in acqua Ŕ 3 molale.A quanto si riduce in termini di percentuale la pressione di vapore dell'acqua in presenza del soluto rispetto all'acqua pura?

3m significa che in 1000g di acqua hai 3 moli di soluto
1000g di acqua corrispondono a 1000/18 = 55.56moli di acqua
per un totale di 3+55.56 = 58.56moli
quindi la frazione molare del soluto Ŕ 3/58.56 = 0.0512

Non avendo dati sulla tensione di vapore del solute, possimao ipotizzare che esso sia poco volatile, per cui, secondo le leggi sulle proprietÓ colligative,
deltaPvap = P░vap*0.0512
dove P░vap = tensione di vapore dell'acqua pura
e
deltaPvap = abbassamento di vapore della soluzione rispetto all'acqua pura, t.c.:
riduzione % = (deltaPvap / P░vap)*100 = 0.0512*100 = 5.12%

eh si io invece mi ero perso ragionavo in maniera piu complicata in effetti si il livello dell' esercizio Ŕ kimica generale no kimica fisica per cui perdevo sulle attivitÓ!!grande lachimica
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