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Giudy89
Nuovo Arrivato
Prov.: ferrara
9 Messaggi |
 Inserito il - 25 gennaio 2010 : 14:52:29
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l'esercizio chiede: 390 ml DI SOLUZIONE 0.1M DI HClO SONO MESCOLATI CON 200ml DI NAOH 0.1M; CALCOLARE pH DELLA SOLUZIONE FINALE.. IL RISULTATO è 7.52
io ho fatto così:
ho trovato le moli.. e ho visto che avevo un eccesso
di 0.019mol di HClO
poi dato che Ka del HClO = 3.2x10(-8) ho trovato pKa e ho cercato il ph cosi:
pH=7.49+log(0.02/0.019)
=7.51
ora, io non sono sicura vada bene, anke se il risultato assomiglia a quello che mi aspetto, xkè di solito sono abituata a cercare la M del sale usando il volume totale (che in questo caso sarebbe di 0.59L). se calcolo la M del sale usando il volume totale però a non mi viene piu la soluzione.. eppure io sono abbastanza convinta di doverla calcolare.. allora, qualcuno mi sa spiegare x bene?
grazie..
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confermatemi se va bene..
