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Giudy89
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Prov.: ferrara
9 Messaggi |
 Inserito il - 13 febbraio 2010 : 11:34:17
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Ciao..allora.. faccio questo esercizio, ma non c'è mai verso di faermi uscire il risultato della prof..
125cm cubi di HClO40 0.101M sono aggiunti a 1.00 dm cubi di Ba(OH)2 0.00662M. trova il pH della soluzione.
2HClO4 + Ba(OH)2 = Ba(ClO4)2 + 2H2O
0.0126 0.00662
5.98x10(-3) / 0.00662
come si fa?? xkè come lo faccio io non mi viene mai 10.74??
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ilcekoo
Nuovo Arrivato
28 Messaggi |
Inserito il - 13 febbraio 2010 : 13:20:58
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Darti l'esercizio fatto non ti servirebbe a molto.
Quindi tu svolgilo quì e facci vedere. Noi ti diciamo dove sbagli.
Alcune cose preliminari: se lavori in moli, attenta ai due volumi.
Se lavori in molarità, questo problema non ti si presenta.
E soprattutto ti ricordo che la tua base è diprotica! Secondo me sbagli questo.
Ad ogni modo, è una neutralizzazione forteforte, non ci dovrebbero essere problemi di sorta.
Attendo tua risposta. |
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Giudy89
Nuovo Arrivato
Prov.: ferrara
9 Messaggi |
Inserito il - 13 febbraio 2010 : 13:41:28
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allora ipotesi:
0.0126mol/2=6.3x10(-3)mol hi HClO4
(H+)= 6.3*10(-3)/1.125=5.6*10(-3)M
pH=-log 6.3*10(-3)=2.25
gia vedendo questo si capisce che è sbagliato..uff..10,74 non mi verrà mai.. |
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ilcekoo
Nuovo Arrivato
28 Messaggi |
Inserito il - 13 febbraio 2010 : 14:03:30
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Citazione:
Messaggio inserito da Giudy89
allora ipotesi:
0.0126mol/2=6.3x10(-3)mol hi HClO4
(H+)= 6.3*10(-3)/1.125=5.6*10(-3)M
pH=-log 6.3*10(-3)=2.25
gia vedendo questo si capisce che è sbagliato..uff..10,74 non mi verrà mai..
Francamente non capisco che calcoli sono.
Esplicitali.
In secondo luogo, non vedo alcun calcolo della base... cosa facciamo, la ignoriamo? :D |
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ilcekoo
Nuovo Arrivato
28 Messaggi |
Inserito il - 13 febbraio 2010 : 14:51:09
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Risolvendolo mi viene 10,79 però.
Non 10,74. |
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Giudy89
Nuovo Arrivato
Prov.: ferrara
9 Messaggi |
Inserito il - 13 febbraio 2010 : 17:52:03
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guarda.. come ti spiego calcoli che non sono nemmeno convinta di aver fatto bene..?! per me è illogico.. se avessi capito il problema, o cmq dove sbaglio, non avrei chiesto aiuto..va beh.. lasciamo perdere.. mi vengono tutti gli esercizi tranne questo.. posso campare anke senza.
ciao e grazie lo stesso.. |
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ilcekoo
Nuovo Arrivato
28 Messaggi |
Inserito il - 13 febbraio 2010 : 18:28:30
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Citazione:
Messaggio inserito da Giudy89
guarda.. come ti spiego calcoli che non sono nemmeno convinta di aver fatto bene..?! per me è illogico.. se avessi capito il problema, o cmq dove sbaglio, non avrei chiesto aiuto..va beh.. lasciamo perdere.. mi vengono tutti gli esercizi tranne questo.. posso campare anke senza.
ciao e grazie lo stesso..
Mah, vabbè te lo spiego.
Allora per la base, ne hai 1L quindi la moralità corrisponde alle moli 0,00662. Lo moltiplichiamo per 2 dato che è base biprotica: 0,01324
Acido: ne hai 0,125L. Quindi le moli sono 0,012625 (CxV)
Neutralizziamo e avanzano 6,15x10^-4 moli di OH-
Dividiamo per il volume totale che è 1,125L
la molarità di OH- viene 5,46666x10^-4
Ora fai il pOH. Per avere il pH fai 14-pOH.
Ahhh avevo sbagliato prima, mi viene giusto :D
10,737 cioè 10,74.
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aiuto con esercizio su pH
