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Discussione |
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silvietta82
Utente Junior
126 Messaggi |
 Inserito il - 01 marzo 2010 : 13:19:55
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Scusate la banalità, ma non mi tornano dei conti rispetto a quelli riportati in letteratura.
Devo trasformare dei valori nM (nanoMolari) in ng/ml..io moltiplico per il peso molare e divido per 1000....ma il valore che trovo è diverso da quello riportato in certi articoli.
es. Ho 2100nM di una sostanza (un farmaco) che ha un PM di 721
Quindi secondo me: 1 mole pesa 721 g e una nanomole 721 ng
da qui moltiplico 2100*721 e trovo ng/litro
Divido per 1000 e trovo ng/ml (cioè nell'esempio 1514 ng/ml, mentre nell'articolo che mi ha fatto venire il dubbio c'è scritto che 2100nM di questo farmaco corrispondono a 515 ng/ml)
Sapete spiegarmi dove sbaglio...perchè se effettivamente sto sbagliando devo ricalcolare un mucchio di altri valori. Help me vi prego
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
 Inserito il - 01 marzo 2010 : 15:59:58
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secondo me hai fatto giusto!
2100nM significa che hai 2100 nmoli in 1L di soluzione, cioè in 1000mL
2100nmol : 1000mL = X : 1mL
X = 2100nmol * 1mL/1000mL = 2.100nmol in 1mL
massa = moli * PM
==> 2.100nmol * 721ng/nmol = 1514ng in 1mL |
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cami
Utente Junior
Città: roma
136 Messaggi |
Inserito il - 02 marzo 2010 : 17:13:17
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anche secondo me è corretto, anche perchè facendo all'inverso, e considerando il tuo risultato:
nmol = ng/PM ===> 1514/721 = 2,09986nmol (aprossimando: 2,1 nmol)
nM = nmol/V ===> 2,1 nmol/0,001 L = 2100 nM
mentre facendo lo stesso calcolo usando il valore fornito dal tuo libro ottieni una concentrazione molto diversa... |
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chim2
Utente Attivo
2110 Messaggi |
Inserito il - 02 marzo 2010 : 17:32:14
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| può tranquillamente essere un errore di stampa..manca solo "1"!! |
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silvietta82
Utente Junior
126 Messaggi |
Inserito il - 02 marzo 2010 : 21:12:32
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| Grazie mille, ora sono più sicura. |
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 02 marzo 2010 : 22:42:12
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2 errori di stampa!
da 1514 a 515 ... |
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chim2
Utente Attivo
2110 Messaggi |
Inserito il - 02 marzo 2010 : 23:23:49
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si la chimica hai ragione! |
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molarità e calcoli
Didattica
