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 Inserito il - 14 aprile 2010 : 14:31:15
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ciao a tutti sto avendo un pò di problemi sopratutto inerenti al calcolo per quanto riguarda una titolazione di una soluzione di 50 ml formata da un acido forte HCl o,100M ed un acido debole quale l'acido acetico 0,100M titolata con NaOH 0,100M
il problema si pone dopo aver raggiunto il primo punto di equivalenza che si ha a 50 mL di NaOH.
a questo punto il libro di testo dice che bisogna considerare la titolazione come quella di un acido debole...ma non mi ritrovo con i calcoli.
infatti in una titolazione con l'acido debole il ph prima del punto di equivalenza8 in questo caso prima del secondo punto di equivalenza) è calcolato con l'equazione di handerson-hassembalk per cui il pH= pKa+Log Cb/Ca
dove Cb è la concentrazione del sale della base coniugata le cui moli corrispondono a quelle del NaOH.
Ca rappresenta la concentrazione dell'acido debole non reagente con NaOH data dal rapporto tra numero moli acido acetico non reagenti con NaOH e litri totali soluzione.
in questo esercizio mi si richiede il calcolo del pH dopo aver aggiunto 51 mL di NaOH
il numero di mmoli totali di acido acetico in 50ml è 5 mmoli.
il numero di mmoli di NaOH in 51 mL è di 5,10mmoli per cui mi trovo un eccesso di NaOH pari a 0,10 mmoli quando invece dovrei avere un ecesso di acido debole....
per l'acetato di Na invece la concentrazione in tal caso è pari a 5,10 mmoli/101 mL8 VOLUME TOTALE)
SPERO DI ESSERE STATA CHIARA......
AIUTOOOOOO
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titolazioni complesse- acido debole-acido forte
Didattica e Relazioni
