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Elsar
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15 Messaggi

Inserito il - 16 giugno 2010 : 14:51:17  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di Elsar Invia a Elsar un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Salve a tutti. Spero che qualcuno possa aiutarmi con questo esercizio:

Determinare la concentrazione molare ed in volumi di una soluzione di H2O2 (PM= 34.01) che Ŕ stata analizzata nel modo seguente: 20 ml di una soluzione vengono portati a 100 con acqua distillata e degassata; 2 mL della soluzione cosi ottenuta vengono titolati con 21,54 ml di KMnO4 0.1N.. Scrivere le reazioni coinvolte.

Vi ringrazio anticipatamente

chim2
Utente Attivo

Death Note



2110 Messaggi

Inserito il - 29 giugno 2010 : 11:19:08  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di chim2 Invia a chim2 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
la rxn Ŕ:
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ----- 2Mn++ + 5O2 + 8H2O
per valutare i volumi di O2 ci si riferisce a questa reazione in condizioni standard
2H202-----O2 + 2H2O

per il resto scusa ti dice tutto sei al punto di equivalenza prova un p˛...
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