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gio8
Nuovo Arrivato



14 Messaggi

Inserito il - 16 settembre 2010 : 18:54:21  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di gio8 Invia a gio8 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Ciao,nn riesco a bilanciare mi potete aiutare perfavore???

l'esercizio richiede di farlo con le semireazioni:
- acqua ossigenata ossidata in ambiente acido a ossigeno gassoso da Cr2O7-- che si riduce in Cr+++.quindi
H2O2 --> O2 , Cr2O7-- ---> Cr+++

- ione ossalato C2O4-- ossidato in ambiente acido a CO2 dallo ione BrO3- che si riduce a bromo Br2.

-ione ossalato C2O4-- ossidato in ambiente acido a CO2 dallo ione bicromato Cr2O7-- che si riduce a Cr+++


-Lo ione clorato viene ridotto in ambiente acido a biossido di cloro dallo ione ioduro che si ossida a triioduro I3-

Grazieee

chim2
Utente Attivo

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2110 Messaggi

Inserito il - 16 settembre 2010 : 19:07:34  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di chim2 Invia a chim2 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
cosa non hai capito del bilanciamento?prova a farlo tu e ti aiuto
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gio8
Nuovo Arrivato



14 Messaggi

Inserito il - 16 settembre 2010 : 19:28:00  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di gio8 Invia a gio8 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Ho un po di confusione sui vari passaggi .del tipo prima bilancio gli atomi o le cariche..
io faccio così prima le cariche

H2O2 --> O2 si riduce H2O2 -->O2 + 2e- +2H+

Cr2O7-- ---> Cr+++ si ossida Cr2O7-- +3e- + 8H+ ---> Cr3+ + 4H2O

ora moltiplico quello sopra per 3 e quella sotto per due ma gli atomi nn gli ho ankora bilanciati e i protoni e l acua li lascio così??quindi 3H2O2 -->3O2 + 2e- +2H+ 1Cr2O7-- +3e- + 8H+ ---> 2Cr3+ + 4H2O poi sommo e viene 8H+3H2O2 +Cr2O7-- --> 3O2 + 2Cr3+ + 7H2O i passaggi son giusti?in ogni libro trovo modi diversi
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chim2
Utente Attivo

Death Note



2110 Messaggi

Inserito il - 16 settembre 2010 : 20:28:12  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di chim2 Invia a chim2 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
l'O va da -1 a 0 OSSIDAZIONE
Il Cr si riduce Cr2O7 (^-2) (carica dello ione) a Cr3+ il num ox va da +6 a +3 RIDUZIONE
scriviamo formalmente gli eletttroni in gioco
H2O2---O2 + 1e
(Cr2O7^-2) +6e ------2Cr3+
abbiamo identificato le 2 semireazioni con gli e in gioco,bilanciamo rispetto alla carica e alla massa in ambiente H+ ti dice:

Cr207 + 6e-----2Cr3+
-8 +6 dobbiamo aggiungere H+ che per arrivare a 6 ne devo mettere 14
14H+ +Cr207 +6e------2Cr3+
per bilanciare la massa aggiungo H20
14H+ + CrO7 +6e-------2Cr+ 7H20

prosegui anche per H2O2...
poi dopo devi far in modo di eliminare gli elettroni,cioè le 2 semireazioni vanno moltiplicate per fattori tali da eliminare gli eletroni,cioè il minimo comune multiplo
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