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Discussione

Iliev89
Nuovo Arrivato

2 Messaggi

Inserito il - 14 febbraio 2011 : 17:14:28

Ciao Ragazzi ,

sono uno studente iscritto al primo anno di Biotecnologie.
Mi sono gia presentato sulla pagina di benvenuto del forum e devo dire che � veramente fantastico.
Avrei bisogno una mano con un esercizio , visto l'esame imminente.
Qualcuno mi pu� aiutare nella risoluzione ?

Calcolare il pH di una soluzione ottenuta aggiungendo 200 ml di fosfato di sodio 0,1 M a 40 ml di acido cloridrico 1 M.
( per l'acido fosforico . pKa1 =2; pka2= 7; pka3=12)
Benedico chiunque sia in grado di aiutarmi

Iliev89
Nuovo Arrivato

2 Messaggi

Inserito il - 14 febbraio 2011 : 22:09:29

Nessuno � in grado di darmi una mano oppure una dritta ?

Matteo87
Nuovo Arrivato

53 Messaggi

Inserito il - 19 marzo 2011 : 15:33:05

Mi pare che tu abbia un acido forte con un sale(che � come un acido debole), non so dirti molto ma penso che dovresti calcolarti la concentrazione degli H+ di ambedue gli acidi separatamente, sommare le concentrazioni di H+ per trovare la concentrazione degli H+ all'interno della miscela e poi calcolare il pH.

Geeko
Utente

Citt�: Milano

1043 Messaggi

Inserito il - 21 marzo 2011 : 20:58:41

Possibile che torni pH=1.1?

nashita
Utente

Prov.: Puglia

1085 Messaggi

Inserito il - 21 marzo 2011 : 22:26:00

Citazione:
Messaggio inserito da Iliev89

Ciao Ragazzi ,

sono uno studente iscritto al primo anno di Biotecnologie.
Mi sono gia presentato sulla pagina di benvenuto del forum e devo dire che � veramente fantastico.
Avrei bisogno una mano con un esercizio , visto l'esame imminente.
Qualcuno mi pu� aiutare nella risoluzione ?

Calcolare il pH di una soluzione ottenuta aggiungendo 200 ml di fosfato di sodio 0,1 M a 40 ml di acido cloridrico 1 M.
( per l'acido fosforico . pKa1 =2; pka2= 7; pka3=12)
Benedico chiunque sia in grado di aiutarmi

molto sinteticamente :
Vtot = 0.240 L
moli di Na3PO4 : 0.02 moli --> M= 0.02/0.240= 0.0833
moli di HCl : 0.04 moli --> M = 0.04/ 0.240= 0.166

gi� cos� ad occhio si vede:

Na3PO4 + HCl --> Na2HPO4 + NaCl

viste le moli di HCl doppie rispetto a quelle di Na3PO4 all'equilibrio ti rimangono 0.083M di Na2HPO4 e 0.0833 M di HCl

Na2HPO4 + HCl --> NaH2PO4 + NaCl

si forma 0.0833 M di di NaH2PO4 che � anfotero.

Visto che dici che � un esercizio di generale puoi calcolare il pH usando direttamente le costanti.