Il pH di una soluzione con acido debole + acido debole

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stranger
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20 Messaggi

Inserito il - 28 marzo 2011 : 18:49:23

Ciao, non sono riuscita a capire bene che calcoli devo fare per calcolare il pH di una soluzione composta, per es. 100ml di CH3COOH 3M + 50 ml di CH3COOH 5 M.

Se potreste spiegarmelo ve ne sarei davvero molto grata! Per calcolare due basi deboli dovr� applicare lo stesso ragionamento?

Caffey
Utente Attivo

Citt�: Perugia

1496 Messaggi

Inserito il - 28 marzo 2011 : 19:09:25

Dovresti prima calcolare quante moli di acido acetico ci sono nelle due soluzioni e di conseguenza la molarit� dell'intera soluzione. A quel punto calcoli il pH della soluzione.
Ovviamente vale la stessa cosa se le due basi deboli sono identiche come in questo caso.

[...] Hunc igitur terrorem animi tenebrasque necessest
non radii solis neque lucida tela diei
discutiant, sed naturae species ratioque. [...]

Titus Lucretius Carus

stranger
Nuovo Arrivato

20 Messaggi

Inserito il - 29 marzo 2011 : 17:01:45

Grazie per l'aiuto :)! Quindi per calcolare la molarit� dell'intera soluzione, devo sommare i volumi (in litri ovviamente) e gli ioni H3O+ che calcolo separatamente per ciascun acido debole?

Oppure c'� qualche formula particolare? Se un acido � debole e l'altro � forte, c'� la formula specifica.