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Messaggio inserito da MaurizioSessa

Ragazzi non ho trovato la sezione, quindi non sapendo, ho postato qui nel caso chiedo ad un Mod di spostarla ( grazie :) )

Ho un dubbio su questo esercizio.

Un campione di acqua ha una durezza di 50°F ( gradi francesi ) quanti millilitri di una soluzione di EDTA 0,05 M vengono consumati per titolare 100 ml di questo campione fino al viraggio del NET ?

Procedimento che avevo pensato:

50°F significa che ho 50 mg di calcio e magnesio in 100 ml di questa soluzione.

Quindi ho pensato che n = g/PM e M = n/V

50 / PMedta ( l'ho calcolato perche' so la struttura ) = trovato le moli

V = n/M e ho stabilito il volume il litri e li ho portati in millilitri

Ma questo procedimento mi sembra sbagliato perche' non posso dire che in 50 mg di edta ci sono un identico numero di molecole di edta quante sono quelle di calcio e magnesio.

Attendo vostre notizie

Maurizio

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