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MaurizioSessa
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11 Messaggi

Inserito il - 24 maggio 2011 : 15:31:43  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di MaurizioSessa Invia a MaurizioSessa un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Ciao ragazzi, eccomi ancora una volta a postare un mio dubbio su moleculalab. Questa volta riguarda la valenza operativa nelle reazioni redox per determinare la normalitÓ

Traccia: Sono stati necessari 35 ml di KMnO4 per titolare 0,14 grammi di Na2C2O4 ( PM = 134 g n-1 ). Calcolare la molaritÓ e la normalitÓ dell'agente ossidante.

Risoluzione mia su cui chiedo gentilmente conferma:

2MnO4- + 16H+ + 5C2O4 2- ---> 2Mn2+ + 8H20 + 10CO2


Moli di C2O4 = 0,14 g/ 134 g n-1 = 1,04 x 10-3
Moli di MnO4 in 35 ml = 1,04 x 10-3 / 2.5 = 4,18 x10-4

MolaritÓ = (4,18 x 10-4) / (35 x 10-3) = 1,19 x 10-2

NormalitÓ = Molarita' x Valenza Operativa = 1,19 x10-2 x 5(elettroni scambiati dalla semireazione del permanganato )

Vi chiedo gentilmente una conferma visto che purtroppo non ho i risultati dell'esercizio

Grazie

Maurzio

nashita
Utente

klimt

Prov.: Puglia


1085 Messaggi

Inserito il - 04 giugno 2011 : 10:38:58  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di nashita Invia a nashita un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
sisi giusto

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