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MaurizioSessa
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 Inserito il - 24 maggio 2011 : 15:31:43
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Ciao ragazzi, eccomi ancora una volta a postare un mio dubbio su moleculalab. Questa volta riguarda la valenza operativa nelle reazioni redox per determinare la normalità
Traccia: Sono stati necessari 35 ml di KMnO4 per titolare 0,14 grammi di Na2C2O4 ( PM = 134 g n-1 ). Calcolare la molarità e la normalità dell'agente ossidante.
Risoluzione mia su cui chiedo gentilmente conferma:
2MnO4- + 16H+ + 5C2O4 2- ---> 2Mn2+ + 8H20 + 10CO2
Moli di C2O4 = 0,14 g/ 134 g n-1 = 1,04 x 10-3
Moli di MnO4 in 35 ml = 1,04 x 10-3 / 2.5 = 4,18 x10-4
Molarità = (4,18 x 10-4) / (35 x 10-3) = 1,19 x 10-2
Normalità = Molarita' x Valenza Operativa = 1,19 x10-2 x 5(elettroni scambiati dalla semireazione del permanganato )
Vi chiedo gentilmente una conferma visto che purtroppo non ho i risultati dell'esercizio
Grazie 
Maurzio
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Esercizio di chimica analitica
