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Marika89
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21 Messaggi |
 Inserito il - 30 agosto 2011 : 09:28:27
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premetto che non ho mai fatto questo tipo di esercizio, quindi mi risulta un po' difficile anche "immaginare come risolverlo", però ci provo, spero nel vostro santo aiuto =)
una soluzione acquosa di un acido monoprotico debole esercita, a 25°C, una pressione osmotica di 1020 Torr. Titolando 150 ml di tale soluzione occorrono 156,7 ml di una soluzione di NaOH 5,00 x 10^-2 N per raggiungere il punto equivalente. Calcolare il pH al punto equivalente della titolazione
non ho la minima idea di come si risolva =(
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Marika89
Nuovo Arrivato
21 Messaggi |
 Inserito il - 30 agosto 2011 : 17:24:59
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ho provato a risolverlo, ma non credo vada bene, più che altro perchè non ho usato temperatura e pressione...
(156,7) / (39,9973)= 3,92 mol
156,7 x 10^-3 x 5,00 x 10^-2 = 7,8 x 10^-3
3,92 + 7,8 x 10^-3 = 3,93 mol
3,93 / 0,150 = 26,3
pH = 1,42
non credo proprio che vada bene |
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MicaKi
Nuovo Arrivato
9 Messaggi |
Inserito il - 12 settembre 2011 : 17:50:32
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ciao,sei certa che hai inserito tutti i dati? essendo un acido debole secondo me avrebbe dovuto darti la Ka..
cmq provo a darti qualche dritta per portarti alla risoluzione dell'esercizio 
per prima cosa puoi trovare la M dell'acido debole usando la pressione e la temperatura secondo questa formula.
pressione osmotica = R x T x M
R = costante dei gas 8,206 x 10 2- Latm K-1 mol-1
T= temperatura espressa in kelvin (C° + 273)
M = molarità
pressione osmotica atm = pressione osmotica in torr x 760
M acido = Pressione osm atm / R x T
al punto stechiometrico, sai che le moli dell'acido sono = alle moli della base NaOH che è una base forte.
ti trovi davanti a una titolazione di acido debole con una base forte quindi devi trovare
la concentrazione degli OH- = radice quadrata di KW x Cs / Ka
KW = 10 elevato alla 14
Ka = dovrebbe dartela lui o cmq la Kb così la puoi ricavare con la formula Ka = KW /Kb
Cs = è la concentrazione del sale (la ricavi semplicemente da un calcolo stechiometrico..hai presente lo schema dell'equilibrio?)
trovala la concentrazione degli OH - fai - log degli OH- e trovi il pOH
14 - pOH = pH
spero di esserti stata utile
ciao
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