Marika89
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Inserito il - 02 settembre 2011 : 16:13:17
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A 50 ml di una soluzione acquosa 0,30 N di acido cloridrico vengono aggiunti 30,0 ml di una soluzione acquosa 0,20 M dei acido solforico e 135 ml di una soluzione 0,2 N di ammoniaca. Calcolare il pH della soluzione risultante, sapendo che per l’ammoniaca Kb = 1,8 x 10-5 e considerando l’acido solforico forte anche in seconda dissociazione.
ho risolto cosi
(0,050 x 0,3) / 0,215 = 6,98 x 10^-2 M (0,03 x 0,2) / 0,215 = 2,79 x 10^-2 M (0,135 x 0,2) / 0,215 = 1,26 x 10^-1
2,79 x 10^-2 + 1,26 x 10^-1 = 1,54 x 10^-1 M
1,8 x 10^-5 = x(1,54 x 10^-1 +x) (6,98 x 10^-2 - x) x= 8,16 x 10^-6 pH = 5,088
è giusto lo svolgimento? grazie
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