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Marika89
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21 Messaggi

Inserito il - 02 settembre 2011 : 16:13:17  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di Marika89 Invia a Marika89 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
A 50 ml di una soluzione acquosa 0,30 N di acido cloridrico vengono aggiunti 30,0 ml di una soluzione acquosa 0,20 M dei acido solforico e 135 ml di una soluzione 0,2 N di ammoniaca. Calcolare il pH della soluzione risultante, sapendo che per l’ammoniaca Kb = 1,8 x 10-5 e considerando l’acido solforico forte anche in seconda dissociazione.

ho risolto cosi

(0,050 x 0,3) / 0,215 = 6,98 x 10^-2 M
(0,03 x 0,2) / 0,215 = 2,79 x 10^-2 M
(0,135 x 0,2) / 0,215 = 1,26 x 10^-1

2,79 x 10^-2 + 1,26 x 10^-1 = 1,54 x 10^-1 M

1,8 x 10^-5 = x(1,54 x 10^-1 +x)
(6,98 x 10^-2 - x)
x= 8,16 x 10^-6
pH = 5,088

è giusto lo svolgimento? grazie



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