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michelbaren
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Inserito il - 05 settembre 2011 : 15:36:22

Ciao ragazzi ho bisogno del vostro aiuto :D sareste cosi gentili da farmi capire il meccanismo di svolgimento di quest'esercizio?

Il ph di una soluzione di NH4OH � 10.5. Calcolare A)la conc. della base B) il grado di dissociazione della base C) la variazione del ph per aggiunta a 100ml di NH4OH 50ml di HCl 4.25*10^-3 M. LA Kb=1.8*10^-5 e la Kw=14.

Allora credo che una base forte sia totalmente dissociabile, e quindi credo anche che la prof abbia messo questo punto per farci sbagliare; poi la conc della base si calcola cos� : oh- = 10^-10.5= 3.16*10^-11, di conseguenza Cb = [oh-]^2/kb =5.55*10^-17.giusto ?
Al punto c le moli sono troppo piccole cio� 5.55*10^-18 mentre le moli dell'Hcl sono 2.1*10^-4 , qui mi blocco e nn riesco ad andare avanti . Datemi un aiutino per favore , a presto .