Calcolo del ph delle seguenti soluzioni!

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Stefano91
Nuovo Arrivato

2 Messaggi

Inserito il - 03 ottobre 2011 : 09:45:43

Salve a tutti, mi piacerebbe ricevere qualche consiglio su come risolvere i seguenti esercizi. Alcuni ho gi� provato a risolverli ma non so se il mio procedimento risulta essere corretto.

Calcolare il pH della soluzione che si ottiene aggiungendo 20ml di HCl 0.2M a:
1)25ml di H2O distillata;
2)25ml di AgNO3 0.132M;
3)25ml di NaOH 0.132M;
4)25ml di NH3 0.132M;
5)25ml di NaOH 0.232M;
Sapendo che Kb(NH3)=1.8^10-5 e tutti i coefficienti di attivit� sono unitari.

1)H2O+HCl---> H3O(+)+Cl(-)
moliHCl=M*V=0.2*0.020=4*10^-3mol
moliHCl=moliH3O+In quanto la reazione � in rapporto stechiometrico 1:1 e l'HCl � un acido forte quindi in soluzione si presenta completamente dissociato.
[H3O+]=4*10^-3mol/0.045l=0.089M
pH=-log[H3O+]=1.05

2)AgNO3+HCl--->AgCl(s)+HNO3 Rapporto stechiometrico 1:1
A reazione completata le MoliAgNO3=MoliHCl
-Moli HCl=4*10^-3mol
-Moli AgNO3= 0.123*0.025l=3.3*10^-3mol (reagente limitante)
MoliHCl(eccesso=4*10^-3-3.3-10^-3=7*10^-4mol
[HCl](eccesso]=7*10^-4/0.045l=0.0155M
pH=-log(0.0155)=1.809

3)NaOH+HCl--->NaCl+H2O
ho usato lo stesso procedimento utilizzato per l'esarcizio numero 2. E' possibile??? Mi torna che lo stesso risultato :(

4)NH3+HCl---> NH4(+)+ Cl(-)
-MoliHCl=4*10^-3
-MoliNH3=3.3*10^-3
Inizialmente abbiamo che NH3=3.3-10^-3;HCl=4*10^-3;NH4+=0;Cl-=0
A termine reazione abbiamo che HCl=7*10^-4;NH3=0;NH4+=3.3*10^-3;Cl-=3.3*10^-3
M(NH4+)=3.3*10^-3/0.045=0.073M
M(HCl)=7*10^-4/0.045=0.0156M
A questo punto per� non so come ragionare,mi verrebbe da pensare che il pH � dovuto all'eccesso di HCl in soluzione ma cosi facendo riotterrei lo stesso valore degli altri esercizi!!!

5)NaOH+HCl--->NaCl+H20 [NaOH]=0.232M
-Moli NaOH=0.232*0.025=5.8*10^-3
-Moli HCl=4*10^-3 (reagente limitante)
MoliNaOH(eccesso)=5.8*10^-3 - 4*10^-3=1.8*10^-3mol

Troviamo a questo punto che in soluzione abbiamo:
NaOH+H20---> Na(+)+OH(-)+H20 Rap. Stechiometrico 1:1 MoliNaOH=moliNa=MoliOH
[OH-]=1.8*10^-3/0.045=0.04M
pOH=-log(0.04)=1.398
pH=14-1.398=12.60

Questo � tutto per piacere aiutatemi che pi� ci penso e pi� mi sto accorgendo che mi confondo!

Stefano91
Nuovo Arrivato

2 Messaggi

Inserito il - 03 ottobre 2011 : 21:20:17

Nessuno sa dirmi nulla???? Per favore aiutatemi � urgente. Sono degli esercizi guida per un esame di chimica analitica che ho fra meno di 2 settimane!