| Autore |
Discussione |
|
|
dany molise
Nuovo Arrivato
31 Messaggi |
 Inserito il - 12 febbraio 2007 : 20:51:02
|
ciao giovani mi servirebbe una mano per calcolare il ph.......
100 ml di hcl 0,10 M
100 ml di naoh 0,10 M
100 ml di hcl 0,10 M + 100 ml di naoh 0,15M
100 ml di ch3cooh 0,100 M (Ka = 1,8 * 10^-5)
per favoreeeeeee
|
|
|
|
|
chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 13 febbraio 2007 : 04:02:35
|
Dai, questi non sono difficili... ti do un po' di indicazioni, prova a risolverli e poi ne riparliamo!
1) Ricorda che per definizione il pH di una soluzione è -log[H+].
Devi quindi trovare la [H+] in quelle 3 soluzioni.
2) Per trovare la concentrazione ricorda che HCl (attenzione che non si scrive tutto minuscolo!!!) è un acido forte, quindi si dissocia completamente.
Quindi se hai ad es. 0.5 mol di HCl in 1 litro di acqua avrai 0.5 mol di H+ e 0.5 mol di Cl-
3) Per quanto riguarda NaOH il ragionamento è molto simile. NaOH è una base forte, quindi si dissocia completamente in Na+ e OH-
Una volta che sai la [OH-] dovresti ricordare che in soluzione [H+]*[OH-]=10^-14
Da cui puoi trovare gli H+ ed il pH.
Alternativamente trovi il pOH come -log[OH-] e poi sai che pH+pOH=14
E nella soluzione mista.... cosa succede se mischi un acido forte con una base forte???
|
Sei un nuovo arrivato?
Leggi il regolamento del forum e presentati qui
My photo portfolio (now on G+!) |
 |
|
|
dany molise
Nuovo Arrivato
31 Messaggi |
Inserito il - 13 febbraio 2007 : 16:14:38
|
| ciao chick 80 posso chiederti un favore.............se posso contattarti con messenger..................... |
|
|
|
elena0308
Utente Junior
Prov.: Pistoia
Città: pescia
207 Messaggi |
Inserito il - 13 febbraio 2007 : 21:24:56
|
| comprati un libro di stechiometria |
Rock hard ride free all your life |
|
|
|
dany molise
Nuovo Arrivato
31 Messaggi |
Inserito il - 13 febbraio 2007 : 21:38:15
|
ciao elena potresti contattarmi tu............per favore..........
ciaoooooooooooooooooooooooooo |
|
|
|
MariBi
Utente Junior
170 Messaggi |
Inserito il - 13 febbraio 2007 : 21:40:22
|
chick80 non è il tuo tutor personale di chimica! E' già troppo paziente e disponibile!
Mah.. alcuni ragazzi hanno proprio una faccia tosta!  |
|
|
|
fpotpot
Utente
Città: middleofnowhere
1056 Messaggi |
Inserito il - 13 febbraio 2007 : 21:43:52
|
beh..diciamo pure che tutti vorremmo un tutor come chick80 ma si sa..sognare..  |
|
|
|
chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 13 febbraio 2007 : 21:54:53
|
Guarda, non ho problemi se mi vuoi contattare in MSN ma credo che sia molto più utile discutere di queste cose sul forum, così non hai solo una persona che ti risponde ed in più le tue domande possono essere utili a molti.
PS: Non scriviamo indirizzi email in chiaro nei post gentilmente. L'unico risultato è quello di farsi recapitare tonnellate di spam dagli spiders. |
Sei un nuovo arrivato?
Leggi il regolamento del forum e presentati qui
My photo portfolio (now on G+!) |
|
|
|
dany molise
Nuovo Arrivato
31 Messaggi |
Inserito il - 13 febbraio 2007 : 22:31:39
|
chiedo scusaa a tutti........................
ciaooooooooooooooooo |
|
|
|
Gabriele
Utente
Prov.: Pisa
Città: Pisa
615 Messaggi |
Inserito il - 13 febbraio 2007 : 22:55:33
|
Evvai!!!! L'educazione qui è proprio di casa...in tutti i possibili sensi di "educazione".
Ps:Elena mi hai tolto la risposta dalle dita! |
"Chi rinuncia alla libertà per la sicurezza, non merita né la libertà né la sicurezza. E finirà col perdere entrambe." |
|
|
|
dany molise
Nuovo Arrivato
31 Messaggi |
Inserito il - 16 febbraio 2007 : 17:00:51
|
100 ml di hcl 0,10 M
100 ml di naoh 0,10 M
100 ml di hcl 0,10 M + 100 ml di naoh 0,15M
100 ml di ch3cooh 0,100 M (Ka = 1,8 * 10^-5)
datemi una mano per favore..................
ciaoooooooooooooooooooooo |
|
|
|
Saretta
Utente Junior
Prov.: Roma
Città: Provincia di Roma
263 Messaggi |
Inserito il - 16 febbraio 2007 : 20:26:34
|
Per HCl e NaOH i ha già risposto chick80...
Per HCl+NaOH: un acido forte più una base forte formano un sale (NaCl) + H20. Se le moli dell'acido sono uguli alle moli della base avrai completa neutralizzazione e quindi ph=7; altrimenti vedi la quantità che ti rimane di acido/base coniugata e da lì calcoli il ph (se non erro....)
CH3COOH è un acido debole (acido acetico) e quindi il Ph si calcola con la Ka http://it.wikipedia.org/wiki/Costante_di_dissociazione_acida
Dalla concetrazione inizale dell'acido poni X la quantità che dissocia(X=H+ ; X=CH3COO- in questo caso) e con la biquadratica uguagliando al Ka trovi la [H+] e quindi il ph.
Spero di non aver sbagliato, altrimenti corregetemi! |
|
|
|
dany molise
Nuovo Arrivato
31 Messaggi |
Inserito il - 16 febbraio 2007 : 21:44:43
|
ti ringrazio saretta veramente molto gentile............io non sono della materia............mi interessano tutti i passaggi degli esercizi..........grazie di cuore
ciaoooooooooooooooooooo |
|
|
|
dany molise
Nuovo Arrivato
31 Messaggi |
Inserito il - 19 febbraio 2007 : 15:45:43
|
un saluto a tutto il forum.............chiedo il vostro aiuto per calcolare il ph in quanto sono un neofita...............ho appena imparato a calcolare il ph di HCl, NaOH, CH3COOH da soli...........vi scrivo due esercizi che non riesco a fare...........per favore potreste scrivermi tutti i passaggi così da non avere difficoltà nel caso variassero le componenti numeriche..................
1) 100 ml di NH4Cl 0,100 M kb(NH3)= 1,8 * 10^-5
2) 100 ml di HCl 0,10 M + 100 ml di Ca(OH)2 0,05 M
grazieeeeeeeeeeeeeeeeeee ciaooooooooooooooooooooo |
|
|
|
chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 22 febbraio 2007 : 08:56:10
|
L'idea rimane sempre la stessa:
NH4Cl è un sale di una base debole (l'ammoniaca, NH3) e si scinde in NH4+ e Cl-
La kb è la costante di dissociazione basica dell'ammoniaca, secondo la reazione
NH3 + H2O <-> NH4+ + OH-
Il procedimento è lo stesso che ti ha indicato saretta per l'acido debole, solo che in questo caso trovi la [OH-] e quindi puoi trovare il pOH = -log[OH-] e il pH come 14-pOH.
Guarda anche questo link:
http://www.scibio.unifi.it/lezioni/calcolo_ph.html |
Sei un nuovo arrivato?
Leggi il regolamento del forum e presentati qui
My photo portfolio (now on G+!) |
|
|
| |
Discussione |
|
calcoloo il ph
Didattica
