Osmolarità e normalità dei soluti

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Autore

Discussione

Dr Lopez
Utente Junior

141 Messaggi

Inserito il - 03 maggio 2013 : 11:25:53

Ciao a tutti! Allora stando a ciò che ho ripescato dai miei ormai remotissimi studi di chimica, ho trovato che:
OSMOLARITA' ---> concentrazione di sostanze osmoticamente attive in 1 Litro di soluzione #10140; espressa in mOsm/L.
NORMALITA' ---> n° di equivalenti / Volume in Litri

Ma sinceramente non riesco a capire perché io posso dire che la concentrazione intracellulare di sodio è 12 mEq/L oppure posso anche dire 12 mOsm/L... Cioé è la stessa cosa??

GFPina
Moderatore

Città: Milano

8408 Messaggi

Inserito il - 03 maggio 2013 : 19:35:01

Poichè il sodio (Na) non si dissocia, una mole corrisponde ad 1 equivalente.
Per specie che si dissociano, ad es. NaCl 1 mole corrisponde a 2 equivalenti.

Edit: scusa ieri ero di fretta e ho lasciato il discorso a metà!

Per quanto riguarda l'osmolarità devi considerare se la specie si dissocia in acqua e quante particelle osmoticamente attive si formano.
- il sodio non si dissocia e quindi 1mole = 1 osmole
- mentre il cloruro di sodio si dissocia in Na+ e Cl- e quindi 1 mole = 2 osmoli

quindi il discorso è "equivalente" (scusa il gioco di parole) anche se osmoli e equivalente hanno un significato un po' diverso.
In realtà l'equivalente cambia di definizione a secondo di cosa consideri puoi parlare di eq. acido, eq. di riduzione ecc...
e comunque l'equivalente non è più compreso nella terminologia IUPAC.