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 Esercizio Chimica: abbassamento crioscopico
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Tag   esercizi chimica    abbassamento crioscopico  Aggiungi Tag

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lorena96
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Inserito il - 03 gennaio 2016 : 13:20:06  Mostra Profilo Invia a lorena96 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
ZnSO4 è un sale che non si comporta da elettrolita forte oltre certi livelli di concentrazione. Per una soluzione preparata sciogliendo 0.5811 g di ZnSO4 in 0.180 kg di acqua, il punto di congelamento osservato è – 0.053°C. Sapendo che la costante di abbassamento crioscopico dell’acqua è 1.86 °C/m ed assumendo che molalità e molarità coincidano, determinare la percentuale di dissociazione del sale. Quale sarà la pressione osmotica di questa soluzione a 37°C? Quanto glucosio (C6H12O6) sarà necessario aggiungere per litro di soluzione perché questa divenga isotonica col sangue? Ricordare che a 298 K una soluzione isotonica col sangue ha una pressione osmotica di 7.58 atm.
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