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bagi
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 Inserito il - 10 giugno 2016 : 13:13:37
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Salve...a breve dovrò sostenere l'esame di chimica generale e volevo un aiuto con un esercizio.
Il prodotto di solubilità dell'idrossido di manganese(II) é 1,60×10^-13. Disponendo di 200,0 mL di una soluzione in cui é presente ammoniaca (MM= 17,03; Kb=1.78×10^-5) 0,300M e Mn(NO3)2 (MM=178,95) allaconcentrazionedi 0,350 g×L-1, stabilire quanti g di clururo di ammonio (MM=53,49) si devono aggiungere alla soluzione per fissare il pH ad un valore tale da tenere in soluzione tutto il manganese presente.
Vi prego aiutatemi!!!!! É urgente
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solubilità e ph
