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VanessaScL
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Inserito il - 13 novembre 2017 : 13:27:59  Mostra Profilo Invia a VanessaScL un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Ciao, ragazzi!
Sono anni che non mi capita di trattare argomenti di chimica inorganica e mi trovo un po' in difficoltà con un paio di esercizi.
Potreste darmi una mano nel risolverli?

Vi ringrazio in anticipo!

Vanessa




1) Avete a disposizione due soluzioni tampone A e B. Il tampone A è stato preparato dal mescolamento di 20 ml di acido acetico 0.5 M con 5 mL di acetato di sodio 0.5 M
(ka = 1.8 x 10#61485;5). Il tampone B è stato preparato sciogliendo 0.34 g di HCOONa (P.M. = 68.00) in 100 mL di una soluzione acquosa di HCOOH 0.1 M (ka = 1.8 x 10#61485;4). Per ogni sistema tampone valutate la variazione di pH che si verifica in seguito all’aggiunta di 0.1 mL di HCl 1.0 M e calcolate il relativo potere tampone #61538; = Ca/#61508;pH. Qual’è il miglior sistema tampone A o B?



3) Calcolare la molarità delle seguenti soluzioni: a) soluzione ottenuta sciogliendo 25,2 mL di etanolo puro (C2H6O, d = 0.789 g/mL) in acqua e diluendo con acqua fino al volume complessivo di 0.750 L; b) soluzione ottenuta sciogliendo 460 mg di carbonato di sodio in acqua fino al volume complessivo di 500 mL. [P.M. (g/atomo): C = 12.0; H = 1.0; O = 16.0; Na = 23]



13) Si calcoli il pH, a 25 °C, della soluzione ottenuta sciogliendo 1,00 g di ammonio cloruro (peso formula = 53,50) in 500,0 mL di una soluzione acquosa 1,00 • 10#61485;2 M di ammoniaca (Kb = 1,8 • 10#61485;5). Quale sarà il nuovo valore di pH se alla soluzione iniziale si aggiungono 10 mL di una soluzione 0.5 M di idrossido di sodio?


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