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Schuldiner86
Utente Junior
Prov.: Viterbo
Città: Bologna
581 Messaggi |
 Inserito il - 03 luglio 2007 : 16:28:32
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Ragazzuoli, mi servirebbe una mano visto le grosse incertezze...Sul compito della sessione passata di Biologia Molecolare c'era una domanda:
1. Preparare 10ml di una soluzione 0,1M di NaN3 partendo da una soluzione stock di NaN3 al 20%
2. Pesare x g di agarosio per preparare 20ml di gel di agarosio allo 0,8%
Come si devono fare questi esercizi? Vi ringrazio in anticipo...
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teate
Nuovo Arrivato
8 Messaggi |
Inserito il - 03 luglio 2007 : 17:02:33
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se non mi sbaglio devi usare la cara e vecchia formula
VixCi=VfxCf dove vi=volume iniziale, ci=conc.iniziale, Vf=volume finale e Cf=conc. finale quindi:
sapendo che la tua conc. finale è o,1 M, consideri come se fosse il tuo 100% per cui:
X(incognita)x20%=10mlx100%
X=10x100/20=50ml
dovrebbe essere così
il discorso vale anche per l'altro esercizio solo che dal volume devi risalire alle moli e da li, con il peso molecolare, ai grammi |
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GFPina
Moderatore
Città: Milano
8408 Messaggi |
Inserito il - 04 luglio 2007 : 01:14:12
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Citazione:
Messaggio inserito da teate
sapendo che la tua conc. finale è o,1 M, consideri come se fosse il tuo 100% per cui:
è il peso molecolare???
Per passare da due unità di misura diverse "Molarità" e "%" devi fare la trasformazione utilizzando il peso molecolare, non puoi considerare che 0.1M sia uguale a 100%!!!
La Molarità è il numero di moli presenti in 1 litro di soluzione. M = moli / l
Il Percento (consideriamo che sia un percento in volume e non percento di massa) è il numero di grammi presenti in 100 mL di soluzione.
Per passare da una unità di misura all'altra si trasforma prima il % in gr/l (grammi/litro) e poi si utilizza questa formula:
M = g/L / PM
g/L = M × PM
Quindi nel caso: Citazione:
1. Preparare 10ml di una soluzione 0,1M di NaN3 partendo da una soluzione stock di NaN3 al 20%
Il PM di NaN3 è 65gr/mol
0.1M = 0.1 mol/l = 0.1 mol/l x 65gr/mol= 6.5gr/l = 0.65gr/100ml = 0.65%
a questo punto puoi applicare la formula:
Vi x Ci = Vf x Cf
X x 20% = 10ml x 0.65%
X = 10ml x 0.65% / 20% = 0.325 ml
Oppure :
20% = 20gr/100ml = 200gr/l = 200gr/l : 65 gr/mol = 3.077 mol/l = 3.077 M
Vi x Ci = Vf x Cf
X x 3.077M = 10ml x 0.1M
X = 10ml x 0.1M /3.077M = 0.325 ml
Quindi devi prendere 0.325ml della soluzione 20% e portarli a 10ml per ottenere una soluzione 0.1M.
Per il secondo è ancora più facile perché hai solo un tipo di unità di misura... 0,8% sono 0.8gr/100ml quindi....
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Schuldiner86
Utente Junior
Prov.: Viterbo
Città: Bologna
581 Messaggi |
Inserito il - 04 luglio 2007 : 14:05:40
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| Ti ringrazio tantissimo per la soluzione...Il secondo infatti era semplice, mi chiedevog di agarosio in solo se l'agarosio andava ad influire sul volume finale della soluzione...Se dovevo sciogliere in 10ml di tampone o se andava messo meno tampone perché il volume con l'agarosio sarebbe aumentato... |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 04 luglio 2007 : 22:53:37
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| In teoria l'agarosio ti cambia il volume (soprattutto perchè credo che il volume dell'agarosio solidificato sia < di quello liquido), ma in pratica quando fai i gel di agarosio pesi approssimativamente la quantità di agarosio. 2% o 2.1% non cambia molto! :) |
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GFPina
Moderatore
Città: Milano
8408 Messaggi |
Inserito il - 04 luglio 2007 : 23:54:50
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Si infatti in genere si fa abbastanza approssimativo (anche perchè quando sei quasi arrivato a pesare la quantità giusta te ne scappa sempre un pochino di più  )
Io comunque lo metto in una beuta e porto a volume (ma anche i volumi indicati sulla beuta sono approssimativi ) |
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