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ales
Utente Junior
Prov.: Palermo
Città: Palermo
455 Messaggi |
 Inserito il - 21 ottobre 2007 : 15:37:38
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Ciao a tutti!ho provato a risolvere il seguente esercizio ma nn mi viene..spero ke qualcuno possa aiutarmi..
Se si sciolgono 0,5 mol di un acido debole monoprotico HA e 0,45 mol del suo sale potassico
KA in tanta acqua da avere un volume della soluzione pari a 500 mL, si misura un pH pari a 4,10.
Calcolare il pH di una soluzione 0,1 M dell’acido debole HA.
io l'ho svolto cosi:
HA + H2O doppia freccia H3O+ + A-
M= 0,5 mol/ 0,500L = 1M HA
M= 0,45 mol/ 0,500L = 0,9 M A-
[ H3O+ ]= 10 elevato -pH= 10 -4,10= 0,000079M
0,1M HA 0,1M * 0,500L=0,05 mol
Ka= [H3O+] [A-] / [HA] = 0,000079 * 0,9 /0,1 -x = 0,00071 M
[H3O+]= radice Ka * 0,05= 0,0059
pH= -log [H3O+]= -log [0,0059]=2,22
il pH mi viene 2,22 e invece nel libro il risultato vero è 2,57
scusate i simboli ma nn sapevo come rappresentarli..spero ke qualcuno mi aiuti xkè non so più come svolgerlo.. 
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Ales |
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Gabriele
Utente
Prov.: Pisa
Città: Pisa
615 Messaggi |
Inserito il - 21 ottobre 2007 : 17:10:16
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| Con i dati iniziali ricavi il valore della Ka dell'acido,si tratta di un tampone quindi il la concentrazione di idrogenioni è data dal prodotto della Ka per il rapporto delle concentrazioni di acido e sale ([H+]=Ka*Ca/Cs) una formula inversa ti darà il dato che cerchi (la Ka).A questo punto hai la Ka e la nuova concentrazione di solo acido da cui calcoli il pH. |
"Chi rinuncia alla libertà per la sicurezza, non merita né la libertà né la sicurezza. E finirà col perdere entrambe." |
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ales
Utente Junior
Prov.: Palermo
Città: Palermo
455 Messaggi |
Inserito il - 22 ottobre 2007 : 11:19:40
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grazie Gabriele mi è venuto!ho fatto:
[H+]= 10-pH=10elevato-4,10= 0,000079 M
Ka= [H+] Cs/Ca= 0,000079M 0,9M/1M = 0,000071M
[H+]= RADICE Ka * 0,1M= 2,6 * 10alle-3
pH= - log [H+]= - log 2,6 * 10alla-3= 2,57
quindi il pH è 2,57
Grazie tanto x il tuo aiuto! |
Ales |
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problema chimica
Didattica
