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ales
Utente Junior
Prov.: Palermo
Città: Palermo
455 Messaggi |
 Inserito il - 28 ottobre 2007 : 10:59:36
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Ciao a tutti!
ho provato a fare quest'esercizio di chimica ma non essendoci il risultato nn so se è giusto..
A 100ml di una soluzione 0,1M di HCl vengono aggiunti 158mg di KMnO4 solido. Lo ione MnO4- ossida lo ione cloruro a cloro gassoso, riducendosi a ione Mn2+. Determinare il pH del sistema a reazione avvenuta.
HCl è un acido forte quindi [H+]=Ci quindi [H+]= 0,1M
[H+]= ka * ca/cs
0,1M * 0,100L= 0,01mol HCl
158mg /1000=0,158g KMnO4 158/3elettroni=52,67
0,158g * 1mole KMnO4/52,67g=0,00299mol KMnO4
Ka= 0,01mol * 0,00299mol KMnO4/0,01 mol HCl= 0,0029
0,01mol HCl + 0,00299mol KMnO4= 0,01299mol HCl rimanente
MnO4 formato= 0,00299mol
[H3O+]=HCl rimanente/KMnO4 formato * Ka= 0,01299mol/0,00299mol * 0,0029= 0,013
pH= - log [H3O+]=1,89
spero ke qualcuno possa aiutarmi dato ke è un pò ke ci ragiono..ciao
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Ales |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 30 ottobre 2007 : 07:50:56
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[H+]= ka * ca/cs
Questa è una formula usata per calcolare il pH di una soluzione tampone, non c'entra con questo esercizio. Tra l'altro HCl non ha una Ka perchè è un acido forte, si dissocia completamente.
Innanzitutto devi scriverti la reazione e bilanciarla. Da questa trovi quante moli di HCl reagiscono con ciascuna mole di permanganato e quindi puoi derivare quante moli di HCl (e quindi di H+) ti sono rimaste dopo la reazione, sottraendo le moli che hanno reagito da quelle totali.
Sapendo le moli di HCl alla fine sai immediatamente il pH (-log[H+]) |
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esercizio chimica
Didattica
Inserito il - 29 ottobre 2007 : 11:48:25
