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ales
Utente Junior
Prov.: Palermo
Città: Palermo
455 Messaggi |
 Inserito il - 15 novembre 2007 : 18:59:04
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Ciao!!non riesco a risolvere questo esercizio..
Calcolare il volume di una soluzione acquosa di HNO3 (58,7% in peso d=1,37g/ml) necessario a ossidare 14,7g di PH3 secondo la reazione non bilanciata:
PH3 + HNO3-->H3PO4 + NO +H2O
io ho fatto cosi:
PH3 + 4H2O-->H3PO4+2e + 8H+ ) *3
HNO3 + 3e + 4H+-->NO + 2H2O ) *2
QUINDI FACENDO IL RAPPORTO TRA COEFFICIENTI
3/2=0,432/x x=0,288mol PH3
1,37*1000=1370g di questi il 58,7% è costituito da HNO3
1370*0,587=804,19g HNO3
804,19/63,015=12,76 mol HNO3
0,288/1000=12,76/V
V=22,57ml
in realtà il risultato è di 90,36ml della soluzione di HNO3
SPERO KE QUALCUNO MI POSSA RISPONDERE ENTRO LUNEDI DATO KE HO L'ESAME.. 
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Ales |
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PROBLEMA CHIMICA
Didattica
