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Fabio87
Nuovo Arrivato
Prov.: Napoli
Cittā: Napoli
46 Messaggi |
 Inserito il - 29 gennaio 2008 : 11:36:57
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Salve, potreste aiutarmi col seguente esercizio?
Una sostanza contiene il 38.71% di carbonio, il 9.68% di idrogeno, il 51.61% di ossigeno. 1.70 g di questa sostanza sciolti in 5.00 g di acqua ne fanno abbassare il punto di congelamento di 10°C. Calcolare la formula molecolare della sostanza. (Kc = 1.853 K mol-1 Kg).
Il procedimento che seguo č:
Mi ricavo la formula minima(salto i passaggi) che č H3CO la cui massa molare č=51,02.
Conoscendo di quanto si abbassa la temperatura di congelamento
Dt=Kc mc
Da qui mi ricavo le moli
moli=DT*Kg(solvente)/Kc= 283 K * 0,005 Kg/1,8530 K mol^-1*Kg=0,764 moli
Dalle moli mi ricavo la massa molare della formula
1,70 g/0,764=2,22 u.m.a.
Ma come arrivo alla formula molecolare se la massa molare del composto č minore di quella della formula minima?
Dove sbaglio??
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Didattica
