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ales
Utente Junior

Prov.: Palermo
Città: Palermo


455 Messaggi

Inserito il - 18 maggio 2008 : 14:10:51  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di ales Invia a ales un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Ciao!ho difficoltà col seguente esercizio..

La pressione osmotica di 200 mL di una soluzione di acetato di sodio a 335 K ¨¨ risultata essere 6.45 atm.Calcolare i mL di acido cloridrico 0.011 N necessari affinchè la soluzione risultante abbia un pH di 7.20 (KaCH3COOH=1.76 * 10 -5 )

Ales

lachimica
Utente Junior

bunsen

Prov.: Pisa


346 Messaggi

Inserito il - 18 maggio 2008 : 23:29:26  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di lachimica  Clicca per vedere l'indirizzo MSN di lachimica  Invia a lachimica un messaggio Yahoo!  Rispondi Quotando
l'acetato di sodio è un sale basico quindi prima si dissocia in ioni:
________CH3COONa --> CH3COO- + Na+
inizio)_______C°__________0______0__
fine)________0___________C°_____C°__

poi il suo anione dà idrolisi basica:
________CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
inizio)______C°______/________0______0__
equil.)_____C°-X_____/________X______X__

con X*X/(C°-X) = Ki = Kw/Ka = 10^-14/(1.76*10^-5) = 5.68*10^-10
ma anche C°-X + X + X + C° = Ctotale = 2*C°+X = Posm/(RT) = 6.45/(0.082*335) = 0.235 M

quindi abbiamo un sistema di 2 equazioni in 2 incognita da risolvere:
(1)X^2/(C° -X) = 5.68*10^-10
(2)2*C°+X = 0.235

trascurando X rispetto a C°, (poi controlliamo)
(1)X^2/C° = 5.68*10^-10
(2)2*C°= 0.235
quindi C° = 0.235/2 = 0.1174M e X = radiceQ(5.68*10^-10*0.1174) = 8.2*10^-6 << C° quindi l'approssimazione era valida.

Dopo l'aggiunta di HCl il pH è ancora basico quindi l'HCl deve essere aggiunto in difetto:
200mL di [CH3COO-] = 0.1174 M
+
XmL di [HCl] = 0.011 N o M (poichè è monovalente)
=
(200+X)mL di [CH3COO-] = 0.1174*200/(200+X) + [HCl] = 0.011*X/(200+X)

avviene la reazione acido base
CH3COO- + HCl --> CH3COOH + Cl- con HCl in difetto (quindi si consuma tutto)
mentre rimarrà [CH3COO-] = 0.1174*200/(200+X) - 0.011*X/(200+X) = (23.48-0.011X) / (200+X), e si formerà [CH3COOH] = 0.011X / (200+X)
abbiamo dunque un tampone dove [H+] = 10^-pH = Ka*[CH3COOH]/[CH3COO-]
cioè
10^-7.2 = 1.76*10^-5*0.011*X/(23.48-0.011*X)
da cui X = 7.62mL

ricontrolla i conti...
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ales
Utente Junior

Prov.: Palermo
Città: Palermo


455 Messaggi

Inserito il - 18 maggio 2008 : 23:58:19  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di ales Invia a ales un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
grazie chimica nn so come avrei fatto senza il tuo aiuto!!!grazie!!!

Ales
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lachimica
Utente Junior

bunsen

Prov.: Pisa


346 Messaggi

Inserito il - 19 maggio 2008 : 00:53:30  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di lachimica  Clicca per vedere l'indirizzo MSN di lachimica  Invia a lachimica un messaggio Yahoo!  Rispondi Quotando
prego!
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