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gomma
Nuovo Arrivato
Prov.: Belluno
31 Messaggi |
 Inserito il - 24 maggio 2008 : 17:25:33
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Ciao a tutti! ho un dubbio..secondo le leggi dei gas la pressione totale di una miscela gassosa è data dalla somma delle pressioni parziali dei componenti gassosi, che eserciterebbero de, da soli, occupassero l'intero volume..la pressione barometrica a livello del mare è ca 760 mmHg ed i componenti gassosi che contribuiscono sono prevalentem azoto con 600 mmHg e ossigeno con 21 mmHg.ok, fin qui ci sono..problema: nel momento in cui inspiriamo l'aria, essa nelle nostre vie aeree viene umidificata; la press parz del vapor acqueo è 47mmHg. Alla temperatura corporea, la press totale dell'aria secca presente nelle vie aeree, a livello del mare, ha un valore di 713 mmHg (=760-47). perchè??non si dovrebbe sommare anzichè sottrarre per la legge delle press parziali???
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frau_frosch
Utente Junior
Città: Boston
225 Messaggi |
Inserito il - 26 maggio 2008 : 11:05:48
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| Forse dico una stupidaggine, però provo a dare una possibile spiegazione. La legge potrebbe essere rispettata se consideri come totale proprio 760 mmHg. In questo caso 713+47=760. Non so se questo dubbio ti è derivato dalla lettura di un testo, ma forse il discorso era impostato così: se 760 è il totale e 47 è la porzione derivante dal vapor acqueo, qual è la porzione derivante dall'aria secca? Poichè è sempre valida la legge delle pressioni parziali e so che la somma è 760, il secondo addendo è 713. |
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pressioni parziali dei gas
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