Esercizio su equilibrio acido base

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Autore

Discussione

nfregnan
Nuovo Arrivato

Prov.: Rovigo

16 Messaggi

Inserito il - 26 agosto 2008 : 10:55:53

Ho un esercizio in cui non riesco a capire da che parte cominciare : calcolare il pH di HCOONa 0.04 M con Ka 0.000177... non riesco a capire se � una soluzione tampone o se devo calcolare il pH come per un acido debole (HCOOH)... qualcuno sa indicarmi la retta via?

grazie mille

Klo
Nuovo Arrivato

Prov.: Roma

107 Messaggi

Inserito il - 26 agosto 2008 : 12:24:09

Allora l'HCOONa deriva da un acido debole (acido formico) ed una base forte (NaOH).L'acido coniugato della base forte non avr� propriet� acide. La base coniugata dell'acido debole (cio� l'anione) avr�propriet� basiche significative,quindi questo tipo di sale avr� una natura basica.

Klo
Nuovo Arrivato

Prov.: Roma

107 Messaggi

Inserito il - 26 agosto 2008 : 12:47:15

In poche parole, avendo questo sale una natura basica dovrai:
1) Calcolare la Kiossia la costante di idrolisi del sale:
Ki=Kw/Ka--> Ki= 10

-14

/Ka
2)Calcolare la concentrazione [OH]
[OH]= radice quadrata di(Ki x [sale])

nfregnan
Nuovo Arrivato

Prov.: Rovigo

16 Messaggi

Inserito il - 26 agosto 2008 : 16:52:45

Grazie.

Ero prorpio fuori stada