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poddy90
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2 Messaggi |
 Inserito il - 28 agosto 2008 : 13:45:05
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scusate tra pochi giorni ho l esame!nn riesco a capire bene qst passaggio x esempio :se il mio sistema è formato da 1 mole di A e 10 moli di B, la reazione procede comunque ma, supponendo che reagiscano quasi tutte le moli di A (cioè che l'equilibrio sia spostato quasi completamente a destra), alla fine della reazione avrò circa 0,5 moli di C e resteranno ancora circa 9,5 moli di B. nn capisco il meccanisco x calcolare la quantità di moli finali.. help!!!!!!
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tequila
Nuovo Arrivato
1 Messaggi |
 Inserito il - 28 agosto 2008 : 16:37:27
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Dipende se la tua è una reazione completa o di equilibrio.Nel primo caso,per calcolarti le moli finali devi impostare i calcoli sul reagente in difetto. Nel caso avessi una reazione del tipo A+B-->C+D (coefficienti stechiometrici 1:1:1:1)con 1 mole di A e 10 moli di B allora il reagente in difetto è A e alla fine avresti una mole di C,una mole di D,0 moli di A e 9moli di B.
Se la reazione è all'equilibrio,allora hai bisogno di conoscere la costante di equilibrio K.Considerando la reazione di prima,avrai alla fine x(quantità incognita) moli di C, x moli di D,(1-x)moli di A e (10-x)moli di B,per cui la costante di equilibrio diventa:K = x^2/(10-x)(1-x),da cui ti ricavi l'incognita e quindi la composizione finale!
Nel caso i coefficienti stechiometrici non fossero 1:1:1:1, allora bisogna stare attenti ad impostare bene le proporzioni e nello scrivere correttamente la costante di equilibrio! |
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poddy90
Nuovo Arrivato
2 Messaggi |
 Inserito il - 28 agosto 2008 : 17:19:33
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GRAZIE CREDO DI AVER CAPITO!!!!! |
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