Equazione delle soluzioni tampone

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Inserito il - 02 settembre 2008 : 16:54:13

Salve a tutti,

ho un dubbio sull'equazione delle soluzioni tampone: pH = pKa + Log [base coniugata]/[acido coniugato].

Avevo questo esercizio: calcolare il pH di una soluzione di 20 ml di H3PO4 0.1M quando si aggiunge 1 ml di NaOH 0.1M (pKa = 2.15)

Che la profe svolge cos�: pH = 2.15 + Log [(1 ml * 0.1 M)/21 ml] / [(19 ml * 0.1 M)/21 ml] = 0.87

Ora, l'esercizio mi torna quello per� che non capisco � cosa significhi questa frase: "il pH � incompatibile: l'equazione dei tamponi � valida quando C>0.01M e 4<pH<10 ([H+] e [OH-]<<C)".

Da quanto sono riuscito a capire � perch� nell'equazione dei tamponi ci sono varie semplificazioni (la formula � infatti ottenuta da quella di Henderson-Hasselbach). Quello che non capisco � quali siano tali semplificazioni che inducono l'errore nel calcolo del pH e perch� la formula � valida solo in quel range di pH e a quella concentrazione minima (di cosa poi?).

Se qualche anima pia me lo spiegasse gliene sarei grato.