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Anto84
Nuovo Arrivato
Prov.: Brescia
21 Messaggi |
 Inserito il - 19 settembre 2008 : 21:10:05
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Salve a tutti, volevo chiedervi un piccolo aiuto riguardo ad un problema di chimica.
Il problema è il seguente:
Calcolare il pH di una soluzione costituita da 600ml di HNO3 0,8M ; calcolare il pH se aggiungiamo 80g di Ca(OH)2 alla soluzione precedente, supponendo che il volume di 600ml non cambi.
Il primo quesito essendo HN03 un acido forte basterebbe fare -log 0,8 e otteniamo il pH di 0,097; dopo sono bloccato.
Ringrazio in anticipo chi mi da una mano!
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 20 settembre 2008 : 18:12:06
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Calcolare il pH di una soluzione costituita da 600ml di HNO3 0,8M ; calcolare il pH se aggiungiamo 80g di Ca(OH)2 alla soluzione precedente, supponendo che il volume di 600ml non cambi.
MM(Ca(OH)2) = 40 + 2*(1+ 16) = 74g/mol
80g / 74g/mol = 1.08mol
1.08mol / 0.600L = 1.80 M
2HNO3 + Ca(OH)2 ---> 2H2O + Ca(NO3)2
0.8_______1.8___________/______0__
0.8-2X____1.8-X_________/______X___
=
0_________1.8-0.4_______/______0.4_
(=> X = 0.8/2 = 0.4)
quindi alla fine hai 0.4M di una slae neutro, che non influisce sul pH, e 1.8 -0.4 = 1.4 M di bas forte biprotica
allora
[OH-]= 1.4*2 = 2.8 M
pOH = -log(2.8) =0.45
pH = 14 - 0.45 = 14.5 |
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Anto84
Nuovo Arrivato
Prov.: Brescia
21 Messaggi |
Inserito il - 23 settembre 2008 : 19:36:05
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| Ma com'è possibile che esca un pH superiore a 14? |
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 24 settembre 2008 : 00:01:43
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il pH non deve esser necessariamnete compreso tra 0 e 14
può addirittura esser negativo ( < 0) o > 14 |
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Dionysos
Moderatore
Città: Heidelberg
1913 Messaggi |
Inserito il - 24 settembre 2008 : 13:58:44
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Mi sono sempre chiesto perchè mai si sia
deciso di mantenere come intervallo 'canonico'
quello fra 0 e 14, quando in realtà il pH può
essere un qualsiasi numero relativo razionale .
E' dovuto a qualche formula?
la_chimica illuminaci |
Volere libera : questa é la vera dottrina della volontà e della libertà
(F.W. Nietzsche)
Less Jim Morrison, more Sean Morrison!
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Gabriele
Utente
Prov.: Pisa
Città: Pisa
615 Messaggi |
Inserito il - 24 settembre 2008 : 15:32:05
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| Dipende dal prodotto ionico dell'acqua. |
"Chi rinuncia alla libertà per la sicurezza, non merita né la libertà né la sicurezza. E finirà col perdere entrambe." |
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Dionysos
Moderatore
Città: Heidelberg
1913 Messaggi |
Inserito il - 24 settembre 2008 : 15:44:02
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Già , se non sbaglio c'era un 7 nell'esponente , no?
Solo non ricordo la trafila per cui quel 7
poi va determinare l'intervallo 0-7-14. |
Volere libera : questa é la vera dottrina della volontà e della libertà
(F.W. Nietzsche)
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 24 settembre 2008 : 15:49:55
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Nel 1909 il biochimico danese Sorenson suggerì di riportare la concentrazione degli ioni H+ in una scala logaritmica che chiamò scala del pH. Dal momento che tale concentrazione è quasi sempre inferiore a 1, per evitare numeri negativi Sorenson definì il pH come il logaritmo di [H+] cambiato di segno.
Questa convenzione oltre ad essere vecchiotta, non è tuttavia vincolante....diciamo che fino a che il pH si mantiene (a 25°C) tra 0 e 14, c'è max corrispondenza tra [H+] e valore del pH stesso! |
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hpv-tzu
Nuovo Arrivato
Prov.: Roma
Città: Roma
16 Messaggi |
 Inserito il - 24 settembre 2008 : 20:02:25
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ehm.. sarà una domanda stupida, ma 14-0,45 non dovrebbe fare 13,55..? |
Il caso aiuta le menti preparate |
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 25 settembre 2008 : 08:11:22
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sì..è che ho sbagliato aiportare i segni, era:
pOH = -log(2.8) = -0.45
pH = 14 - (- 0.45) = 14.5 |
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Anto84
Nuovo Arrivato
Prov.: Brescia
21 Messaggi |
Inserito il - 28 settembre 2008 : 21:07:04
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Grazie mille per aver risolto questo mio dubbio, proprio non sapevo si potesse tenere come valido un valore fuori dalla scala.Ho imparato qualcosa di nuovo anche oggi!
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Discussione |
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Problema pH
