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polka
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Inserito il - 11 novembre 2009 : 13:16:46  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di polka Invia a polka un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
ciao sono nuova e non so se ho scritto nel posto giusto () non riesco a risolvere questo esercizio:
farmaco avente pka=5 si trova in forma completamete dissociata quando il ph dell'organismo è?
risp:
3, 5 , 7, 4 , 6
grazie a tutti q...
ditemi se ho sbagliato posto dove devo scrivere il messaggio

chick80
Moderatore

DNA

Città: Edinburgh


11490 Messaggi

Inserito il - 11 novembre 2009 : 13:34:51  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di chick80 Invia a chick80 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
proviamo a ragionarci sopra:

cos'è la pKa?
come la puoi legare al pH?

Suggerimento: se cerchi sul forum, troverai altre discussioni simili...

PS: non mi stancherò mai di ripeterlo si scrive "pH" con la p minuscola e la H maiuscola...

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polka
Nuovo Arrivato



5 Messaggi

Inserito il - 11 novembre 2009 : 13:51:18  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di polka Invia a polka un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
il pKa = - log Ka , Ka= 10^-5...
io nn riesco proprio a capire come si risolve.. e ho anche altri esercizi così e mi sto fondendo anche l'ultimo neurone... AIUTO!!
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chick80
Moderatore

DNA

Città: Edinburgh


11490 Messaggi

Inserito il - 11 novembre 2009 : 14:05:30  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di chick80 Invia a chick80 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Esatto.... e come la leghi al pH?

Ti do un altro (grosso) aiuto:
http://it.wikipedia.org/wiki/Equazione_di_Henderson-Hasselbalch

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polka
Nuovo Arrivato



5 Messaggi

Inserito il - 11 novembre 2009 : 14:18:48  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di polka Invia a polka un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
quindi dovrei fare pH=pKa+ log.(base/acido) pH=5+1????
se è così non mi trovo con il risultato.
potreste dirmi precisamente come si risolve grazie..
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chick80
Moderatore

DNA

Città: Edinburgh


11490 Messaggi

Inserito il - 11 novembre 2009 : 14:34:53  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di chick80 Invia a chick80 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
No, attenzione, forse devi riguardarti un po' la teoria.

La pKa è una caratteristica della molecola, il pH è una caratteristica della soluzione.
Che il pH sia 1, 7 o 10 non importa, la pKa è sempre la stessa

L'equazione di HH ti dice che

pH = pKa + log(base/acido)

Quindi quando pH = pKa (in questo caso a pH=5) sai che log(base/acido) = 0 quindi base/acido=1
In sostanza la pKa si può definire come il pH al quale META' del tuo acido è dissociato.

Se invece il pH è ad es 3 avrai:

3 = 5 + log(base/acido)

Quindi log(base/acido) = -2

base/acido = 0.01

Ovvero

acido = 100 * base

Quindi a pH 3 avrai 100 volte più acido che base (ovvero 1 molecola di acido su 100 sarà dissociata).

Se provi con altri valori di pH vedrai facilmente che per ogni punto di pH in meno rispetto alla pKa la quantità di acido aumenterà di 10 volte e per ogni punto in più la quantità di base aumenterà di 10 volte.

Quindi la risposta corretta sarà....

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polka
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Inserito il - 11 novembre 2009 : 17:43:51  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di polka Invia a polka un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
quindi la risosta è 7 perchè :
7 = 5 + log(base/acido)
Quindi log(base/acido) =2
base/acido = 100
..giusto?
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chick80
Moderatore

DNA

Città: Edinburgh


11490 Messaggi

Inserito il - 11 novembre 2009 : 17:59:49  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di chick80 Invia a chick80 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Esatto.
Anche se comunque non TUTTO l'acido sarà dissociato, la gran parte sarà sotto forma dissociata.

In generale, anche senza fare calcoli, tanto più è alto il pH tanto più l'acido sarà dissociato e viceversa.

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polka
Nuovo Arrivato



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Inserito il - 11 novembre 2009 : 20:50:58  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di polka Invia a polka un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
grazie 1000!!!!!!!!
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