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erica.va
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 Inserito il - 06 luglio 2017 : 13:50:15
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Ciao a tutti! Sto preparando l'esame di chimica analitica, ma ho qualche problema con le reazione di precipitazione, questo esercizio in particolare:
16.9 mL di NaOH 3.07•10*-3 M vengono aggiunti a 71.5 mL di Co2+ 7,93•10*-3 M. Calcolare la
quantità di Co(OH)2 precipitato e la concentrazione di Co2+ nella soluzione finale. (Peso
molecolare Co(OH)2 = 92.95 g/mol; Kps = 5.92•10*-15)
Io ho calcolato il numero di moli di Co2+ (0.566995 mmol) e OH- (0.051883 mmol), OH- è reagente limitante e sono riuscita a trovare i grammi di precipitato dividendo le moli di OH- per 2 (data la stechiometria) e poi moltiplicando il risultato per il peso molecolare di Co(OH)2. Da qui però come faccio a trovare la concentrazione di Co2+ nella soluzione finale? Grazie in anticipo!
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Problema reazione di precipitazione
