e' una domanda banale ma mi ci sto ingrippando. la domanda è: perchè se sottopongo un solvente a P < P atmosferica questo bollirà prima? Mi sono data la seguente risposta: dato che l'ebollizione si verifica quando pressione di vapore saturo=pressione atmosferica, abbassando la pressione atmosferica sarà necessaria una pressione di vapore minore... Però non riesco a relazionarlo con la temperatura. Che qualcuno mi aiuti
la risposta è giusta. E visto che raggiungi prima l'uguaglianza delle pressioni, il calore che aggiungi viene usato per l'evaporazione e non per aumentare la temperatura dell'acqua (del liquido), che quindi arriverà a temperature minori rispetto a quelle che raggiungerebbe con una pressione maggiore
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