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endy
Nuovo Arrivato


Prov.: Prato
Città: prato


12 Messaggi

Inserito il - 30 ottobre 2007 : 16:25:42  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di endy  Clicca per vedere l'indirizzo MSN di endy Invia a endy un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
-Calcolare la pressione esercitata da 0.28 grammi di azoto racchiusi in un recipiente di 10 litri alla temperatura di 30°C.

-calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 28 grammi di KOH in 2 litri.

-quanti grammi di glicina (C2H2O2N) sono necessari per ottenere 0.1 litri di una soluzione 50mM?

-calcolare la concetrazione molare di una soluzione 5% di glucosio.

-qual è il peso molecolare di una sostanza se la soluzione ottenuta sciogliendo 2.9 grammi della stessa sostanza in 0.5 litri ha una concetrazione 0.1M?

-calcolare il pH di una soluzione 10 mM di acido formico, HCOOH

-quanti grammi di NaCl devo sciogliere per ottenere 500 ml di una soluzione 0.2 M?

-calcolare il pH di una soluzione 1mM di ammoniaca.

endy

Gabriele
Utente

Prov.: Pisa
Città: Pisa


615 Messaggi

Inserito il - 30 ottobre 2007 : 17:39:07  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di Gabriele Invia a Gabriele un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Tu come li risolveresti?Hai almeno qualche idea?

"Chi rinuncia alla libertà per la sicurezza, non merita né la libertà né la sicurezza. E finirà col perdere entrambe."
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endy
Nuovo Arrivato


Prov.: Prato
Città: prato


12 Messaggi

Inserito il - 30 ottobre 2007 : 18:26:14  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di endy  Clicca per vedere l'indirizzo MSN di endy Invia a endy un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
no, non ne ho idea! il problema è che questi problemi sono solo una parte dell'esame vero e proprio che dovrò sostenere a fine novembre e io domenica parto e starò via una 15 ina di gg e non so veramente come fare. chimica per me equivale ad arabo. troppo difficile e non sono ancora riuscita ad entrare nel meccanismo! can you help me!? please!

endy
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Giuliano652
Moderatore

profilo

Prov.: Brescia


6911 Messaggi

Inserito il - 30 ottobre 2007 : 20:15:52  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di Giuliano652 Invia a Giuliano652 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
1) vale la regola pV=nRT dove p è la pressione, V il volume, n il numero di moli, R è la costante dei gas e T la temperatura espressa in Kelvin. Tu hai i grammi, quindi ti serve sapere quante a quante moli corrispondono quei grammi. La regola è: grammi/peso molecolare = numero di moli. Da qui basta fare due conti

2) il pH è il logaritmo in base dieci della concentrazione di ioni idrogeno nella soluzione, cambiato di segno. KOH è una base forte, quindi puoi dire che si dissocia completamente, quindi c'è la corrispondenza 1 mole KOH = 1 mole OH. Il prodotto ionico dell'acqua (Kw) è dato dalla moltiplicazione della concentrazione di ioni H+ e di ioni OH- (Kw=[H+][OH-]), ed è uguale a 10^-14. Quindi i tuoi dati forniscono la costante Kw e i grammi della sostanza, che dovrai trasformare in moli così da avere la concentrazione di OH, e il calcolo a quel punto è semplice: [H]=Kw/[OH], e fai il cologaritmo. Nota che la soluzione è di due litri!

3) 50 mM vuol dire 0,05 moli/litro. Hai la formula chimica e la concentrazione, puoi calcolarti comodamente il peso molecolare e da lì i grammi che ti servono

4) Glucosio è C6H12O6, 5% vuol dire che è diluito 5 grammi/100 ml. Calcola il numero di moli e la concentrazione verrà da sé

5) la concentrazione finale è 0.1 moli/litro, diluiti in mezzo litro. Se riesci a capire, da qui, quante moli ci sono in un litro hai il numero di moli usate.

6) la costante di dissociazione (K) dell'acido formico è 1,8 × 10^-4, questo è un tantino più complicato di KOH di prima, perché è un acido debole. La K dell'acido è data dalla formula [COOH-][H+]/[HCOOH] (il perché leggilo sul libro!). Il valore del pH dipende dall'acido, perché gli ioni H+ dell'acqua sono in quantità trascurabile, quindi [COOH-] può dirsi uguale alla concentrazione di H+, quindi la puoi ricavare dalla formula [H+]^2/[HCOOH]=1,8 x 10^-4. Avuta la concentrazione il pH è banale.

7) 500 ml sono mezzo litro! Conta quanti grammi servono per avere una mole, poi dividi per 5 per sapere quanti ne servono per avere 0,2 moli, poi dividi ancora per 2 perché è mezzo litro

8) NH3 è una base debole, K = 1,8 x 10^-5. Con lo stesso ragionamento del numero 6, calcoli il pOH (cologaritmo della concentrazione di OH-), e da lì ti ricavi il pH

Spero di essere stato chiaro e... di non aver toppato niente

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endy
Nuovo Arrivato


Prov.: Prato
Città: prato


12 Messaggi

Inserito il - 30 ottobre 2007 : 23:30:25  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di endy  Clicca per vedere l'indirizzo MSN di endy Invia a endy un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
giuliano grazie mille di cuore per la tua disponibilità e aiuto! siete veramente fantastici.thank you!

endy
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elena0308
Utente Junior

Prov.: Pistoia
Città: pescia


207 Messaggi

Inserito il - 01 novembre 2007 : 16:20:35  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di elena0308  Clicca per vedere l'indirizzo MSN di elena0308 Invia a elena0308 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
vuoi fare un esame di chimica in queste condizioni?

Rock hard ride free all your life
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louis
Nuovo Arrivato

Prov.: Trieste
Città: trieste


1 Messaggi

Inserito il - 09 dicembre 2007 : 21:17:21  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di louis  Clicca per vedere l'indirizzo MSN di louis Invia a louis un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
quanti grammi di calcio occorrono per preparare 100 gr di cloruro di calcio?
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chick80
Moderatore

DNA

Città: Edinburgh


11491 Messaggi

Inserito il - 09 dicembre 2007 : 23:18:16  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di chick80 Invia a chick80 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Dai ragazzi, però, almeno provateci a fare questi problemi.
Aprire un libro di chimica e leggerlo potrebbe essere un inizio.....

Non voglio suonare troppo cattivo, però i concetti di concentrazione, peso molecolare e simili si studiano alle scuole superiori, non ci vuole proprio una laurea per risolvere certi problemi.

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